【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

①的溶液：

②的溶液中：

③水電離的濃度的溶液中：

④加入能放出的溶液中：

⑤使石蕊變紅的溶液中：

⑥中性溶液中：

A.②④B.只有②C.②④⑥D.①②⑥

【答案】A

【解析】

①pH=0的溶液呈酸性，I-、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯(cuò)誤；

②pH=12的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故②正確；

③水電離的H+濃度為10-12molL-1的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，CO32-、SO32-不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量存在，故③錯(cuò)誤；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故④正確；

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，Fe2+和MnO4-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；

⑥中性溶液中Fe3+水解生成氫氧化鐵使溶液呈酸性而不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；

②④正確，故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]都是限制使用的食品添加劑。

（1）KAl(SO4)2的電離方程式為_______________ KAl(SO4)2可作凈水劑，其原因是(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。

（2）已知幾種電解質(zhì)溶液的 pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填羅馬數(shù)字)。

（3）向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖2所示。

①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程___

②當(dāng)加入45mL NaOH時(shí)，燒杯中Al元素的存在形式為 __________

③由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，向的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的溶液。滴定過(guò)程中，溶液的pH與滴入溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn)時(shí)NaOH溶液恰好被中和。則下列說(shuō)法中，正確的是

A.溶液的

B.圖中點(diǎn)到點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度增大

C.點(diǎn)所示溶液中存在：

D.滴定過(guò)程中會(huì)存在：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.鐵粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.三氯化鐵溶液中滴入硫氯酸鉀溶液出現(xiàn)血紅色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3

C.飽和氯化鐵溶液滴入沸水溶液呈現(xiàn)紅褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

D.四羥基合鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】脫落酸是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)脫落酸的說(shuō)法正確的是（ ）

A.脫落酸的分子式為C15H18O4

B.脫落酸只能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C.1mol脫落酸最多可以和2mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)

D.脫落酸不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果汁發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（1）蘋(píng)果酸的分子式為___。

（2）1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。

（3）蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是___（填序號(hào)）。

A.與NaOH溶液反應(yīng)

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性

B.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅱ：測(cè)定未知鹽酸的濃度

C.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

D.實(shí)驗(yàn)裝置Ⅳ：定容

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

聯(lián)氨常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成，同時(shí)放出大量熱，可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。

已知：的燃燒熱為

；

；

則在空氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______。

工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為。

一定溫度下，向2L恒容容器中充入1mol和2mol發(fā)生上述反應(yīng)，8min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為，內(nèi)，用表示的該反應(yīng)速率v______。

保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入和HCN，此時(shí)______選填“”“”或“”。

在下，將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液，則a______填“”、“”或“”；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)______。

能夠和形成。

溶液中存在時(shí)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式為______。

p>常溫下，，反應(yīng)AgCl的化學(xué)平衡常數(shù)，則______。

高劑量的亞硝酸鹽有很大毒性，電化學(xué)降解的原理如圖：

陰極反應(yīng)式為______。

若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為______g。

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