（1）在一定條件下，21.6gA單原子單質(zhì)與1.20molCl2完全反應，生成0.800molACl x，則x=
3
3
，A的摩爾質(zhì)量為
27g?mol-1
27g?mol-1
．
（2）寫出H2SO4的電離方程式
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
，寫出NaHCO3的電離方程式
NaHCO3═Na++HCO3-
NaHCO3═Na++HCO3-
．
分析：（1）根據(jù)氯原子守恒計算x的值，根據(jù)A原子守恒計算A的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計算A的摩爾質(zhì)量；
（2）硫酸是強電解質(zhì)，完全電離為氫離子與硫酸根離子；碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離為鈉離子與碳酸氫根離子．
解答：解：（1）根據(jù)氯原子守恒，有0.800mol×x=1.2mol×2，解得x=3，
根據(jù)A原子守恒可知，n（A）=n（AClx）=0.800mol，故M（A）=
21.6g
0.800mol
=27g/mol，
故答案為：3；27g/mol；
（2）H2SO4的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案為：H2SO4═2H++SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-．
點評：本題考查質(zhì)量守恒定律的有關計算、電離方程式的書寫等，注意電離方程式應遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，弱酸的酸式酸根不能拆開，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦（除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì)）為原料制取Zn和MnO2．
（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業(yè)流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發(fā)生反應的離子方程式為
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
．
b、操作②中加入適量X的作用是什么
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
；X的首選物的化學式是：
MnO2
MnO2
．
c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
．
（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工廠設計了如圖乙的有關流程圖．
a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成AI（OH）3的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
．若總共得到n molAl（OH）3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為
3n
4
3n
4
、
3n
4
3n
4
．
b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？
如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則
如按丙流程，則得到同樣nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為nmol，大于前流程的消耗量，相對而言，前流程更符合節(jié)約的原則
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二甲醚和甲醇被稱為21世紀的新型燃料，以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖1：

I：（1）在一定條件下，容積為 100L密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器 l0min時有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）
0.0003mo1?L-1?min-1
0.0003mo1?L-1?min-1
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
①該反應的△H
＜
＜
0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=
V2
a2
V2
a2
（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應生成CH3OH（g），達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的
0.55
0.55
倍．
II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0mol CO和1.0mol H2O，發(fā)生反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO的轉化率隨時間變化關系如圖2，回答下列問題：
（1）如果一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是
C
C
（填字母）．
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小
D．該反應一定是放熱反應   E．該反應使用催化劑意義不大
（2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0mol H2O（g），請在原坐標圖3中將改變這一條件后CO的轉化率的變化結果表示出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?江蘇）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2+O2 
催化劑
.
△
2SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)c2(SO2)
；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
SO2+NaOH=NaHSO3
SO2+NaOH=NaHSO3
．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是
提高鐵元素的浸出率
提高鐵元素的浸出率
、
抑制Fe3+水解
抑制Fe3+水解
．
（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
Cl2 HCl
Cl2 HCl
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：
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（1）寫出催化反應室1中在一定條件下進行的化學反應方程式：
 
．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3（容積為V L）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，則
①p1
 
（填“＜”“＞”或“=”）p2．
②在其他條件不變的情況下，反應室3再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在p1壓強下，100℃時，反應：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為
 
．（用含a、V的代數(shù)式表示）
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（3）圖2為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為
 
．
（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
則反應：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．

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