【題目】BaSO4在醫(yī)療上可作鋇餐,高溫煅燒BaSO4部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1
BaS(s)Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1
已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s) ΔH=________。
【答案】-1 473.2 kJ·mol-1
【解析】
將已知的熱化學(xué)方程式依次編號(hào):①BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1,②BaS(s)Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1,③2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)③×2-①-②可得Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s),據(jù)此計(jì)算ΔH。
將已知的熱化學(xué)方程式依次編號(hào):①BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1,②BaS(s)Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1,③2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)③×2-①-②可得Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s) ΔH=(-221×2-571.2-460) kJ·mol-1=-1 473.2 kJ·mol-1;
故答案為:-1 473.2 kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素,取合金,加入到含稀硝酸的溶液中,恰好完全反應(yīng),放出無(wú)色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下。將反應(yīng)后的溶液分成2等份,向一份溶液中滴加,無(wú)明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過(guò)量,過(guò)濾得沉淀bg,充分灼燒得固體,減輕了,再加入到過(guò)量的溶液中,剩余不溶物。下列說(shuō)法不正確的是
已知:遇到會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀;
A.
B.原合金中銅的質(zhì)量為
C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中,放出氣體仍為標(biāo)準(zhǔn)狀況下
D.d不是一確定值,可能為8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.77 ×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)在溫度相同時(shí),各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為_(kāi)_______________。
(2)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_(kāi)_____________________。
(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。
(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
b.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO
d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-
(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)(圖中用于加熱的儀器沒(méi)有畫出)制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅色,裝置D的鎂條變成白色,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中生成的物質(zhì)是純凈物,則可能是_________,證明的方法是_____________。
(2)設(shè)計(jì)C裝置的作用是________________,缺陷是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(4)F在溶液中的電離方程式為_________。
(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)如圖所示化合物X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.X的分子式是C20H20O
B.1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH溶液反應(yīng)
C.X能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
D.X在酸性下的兩種水解產(chǎn)物都可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列酸堿溶液恰好完全中和,如圖所示,則下列敘述正確的是( )
A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
B.若V1>V2,則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸
C.若實(shí)驗(yàn)①中,V=V1,則混合液中c(Na+)=c(A-)
D.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液,可能有pH<7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在容積為2 L的密閉容器中,A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
分析圖中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí),物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為____。
(3)4 min時(shí),正反應(yīng)速率_______(填“>”“<”或“=”,下同)逆反應(yīng)速率,8 min時(shí),正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】位于短周期的四種元素A、B、C、D,其原子序數(shù)依次增大。A在周期表中原子半徑最;B是地殼中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半徑在同周期中最大。回答下列問(wèn)題:
(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的3種物質(zhì)的化學(xué)式:_________、_________、_________。
(2)寫出含B元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物的電子式:_____________。
(3)分別由A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物X和Y可以發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________。
(4)用電子式表示化合物C2B的形成過(guò)程:__________________。
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