Question

【題目】實驗室中常用下列反應制取氯氣：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

(1)用雙線橋或單線橋的方式表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：________

(2)該反應中還原劑是________；

(3)標準狀況下，收集到2.24 L Cl2時，被氧化的還原劑的物質的量為_____mol，轉移電子的物質的量為____mol。

Answer 1

【答案】或 HCl 0.2 0.2

【解析】

(1) 該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，轉移電子數(shù)為2；

(2) 所含元素化合價升高的物質是還原劑；

(3)標準狀況下，2.24 L Cl2的物質的量為=0.1mol，結合反應原理分析即可。

(1) 該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，轉移電子數(shù)為2，則轉移電子方向和數(shù)目為或用單線橋表示轉移電子方向和數(shù)目為；

(2)在MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O中氯元素的化合價部分由-1價升高為0價，則還原劑是HCl；

(3) 標準狀況下，2.24 L Cl2的物質的量為=0.1mol，有原子守恒可知，被氧化的還原劑的物質的量為0.1mol×2=0.2mol，轉移電子的物質的量為0.2mol×1=0.2mol。