【題目】下列說法中不正確的是

A．鈉在空氣中燃燒時(shí)，先熔化，再燃燒，燃燒產(chǎn)物為Na2O2

B．鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂，故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護(hù)

C．鋁制品在生活中非常普遍，是因?yàn)殇X不活潑

D．鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需要涂保護(hù)層

【答案】C

【解析】

試題分析：A．鈉性質(zhì)活潑，熔點(diǎn)低，易與氧氣反應(yīng)，燃燒時(shí)先熔化，生成過氧化鈉，A正確；B．鎂與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鎂膜，可防止進(jìn)一步腐蝕，B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，在表面生成一層致密的氧化物，C錯(cuò)誤；D．鐵易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，易進(jìn)一步氧化，應(yīng)加防護(hù)措施，D正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的操作的是 （ ）

A. 蒸餾 B. 重結(jié)晶 C. 萃取 D. 分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該化合物的名稱為乙酸乙酯

B. 該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)

D. 該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

B. Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四種粒子的離子半徑依次減小

C. Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126

D. 第ⅥA族元素氧、硫、硒對(duì)應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．實(shí)驗(yàn)裝置如下，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱A____________

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、__________________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________．

裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________.

②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是__________________．

請(qǐng)寫出F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________.

③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應(yīng)，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性______（填“能”或“否”），原因是_______________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100℃時(shí)1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________；(填序號(hào))

②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4和H2O在一定條件下, 可以轉(zhuǎn)化為合成一系列有機(jī)化合物、氨的重要原料(CO+H2)，這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣，其能量變化如圖:

（1）甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學(xué)方程式為_______；該反應(yīng)只有在_____（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）才自發(fā)進(jìn)行。

（2）下列有關(guān)甲烷水然氣重整法制合成氣的說法正確的是_____（填字母）。

A.相同條件下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)更易發(fā)生

B.恒溫恒容時(shí)充入一定量CO2，可促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化并可調(diào)節(jié)CO和H2的比例

C.若反應(yīng)的高效催化劑為A，則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑

D.恒溫時(shí)向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動(dòng)

E.有副反應(yīng)：H2O+COCO2+H2

（3）在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下測(cè)得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)問a、b兩點(diǎn)比較（填“>”、“<”、“=”）；CH4的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)____b點(diǎn)，a點(diǎn)CH4的濃度_____b點(diǎn)H2O(g)的濃度，氫氣的產(chǎn)率a點(diǎn)_____b點(diǎn)。

（4）當(dāng)充入CH4和H2O(g)物質(zhì)的量之比1:2.2時(shí)，溫度、壓強(qiáng)p對(duì)平衡時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)φ(CO)的影響如圖，則壓強(qiáng)由大到小的排序是_____；當(dāng)T<450℃和T≥1000℃時(shí)，壓強(qiáng)p對(duì)φ(CO)幾乎無影響的原因是_____________________。

（5）在下圖左室充入1molCH4和H2O(g)混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:1)，恒溫條件下反應(yīng)建立平衡，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則其平衡常數(shù)為_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀變藍(lán)的是

A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl2

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