Question

【題目】25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式			HClO
電離平衡常數(shù)

（1）25℃時，等濃度的溶液、溶液、溶液，3種溶液的pH由大到小的順序為________。

（2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣。將通入氨水中，當(dāng)降至時，溶液中的_____。

（3）常溫下，用溶液滴定溶液所得滴定曲線如圖：

①在整個實驗過程中，不需要的儀器或用品是 ______（填序號）．

容量瓶 b 錐形瓶c 滴定管夾d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管

②到達(dá)滴定終點的標(biāo)志是 _____________ ．

③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 ______ ．

A 堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出

C 堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡

D 達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)

④如圖點①所示溶液中__________填“＞”“＜”或“=”，下同，點②所示溶液中：________，點③所示溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：_________。

Answer 1

【答案】Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液 0.62 ade 加入最后一滴氫氧化鈉，溶液變?yōu)槲⒓t色，且30s內(nèi)不褪色 AD ＞ ＜

【解析】

(1)酸的電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，等濃度的鈉鹽溶液的pH越�。�

(2) = ×=分析計算；

(3)①酸堿中和滴定實驗中需要的儀器為酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器；②NaOH溶液稍過量時，酚酞變?yōu)闇\紅色；③根據(jù)c(待測)= 分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響，以此判斷濃度的誤差；④由圖可知，點①所示溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，結(jié)合質(zhì)子關(guān)系為c( CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)分析解答；點②所示溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷關(guān)系分析解答；點③恰好生成醋酸鈉，根據(jù)鹽類水解特點分析判斷。

(1)酸的電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)的酸根離子水解程度越小，等濃度的鈉鹽溶液的pH越小，電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞HSO3-＞HCO3-，則水解程度：CH3COO-＜SO32-＜CO32-，水解程度越大其相同濃度的鈉鹽溶液的pH越大，則3種溶液的pH由大到小的順序為：Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液，故答案為：Na2CO3溶液＞Na2SO3溶液＞CH3COONa溶液；

(2)= ×====0.62，故答案為：0.62；

(3)①酸堿中和滴定實驗操作，需要酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶等儀器，不需要容量瓶、漏斗、玻璃棒，故答案為：ade；

②NaOH溶液稍過量時，酚酞變?yōu)闇\紅色，所以NaOH溶液滴定CH3COOH達(dá)到滴定終點時，加入最后一滴NaOH溶液，酚酞變?yōu)闇\紅色，并且30s內(nèi)不褪色，

故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉，溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色；

③A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏高，根據(jù)c(待測)= 分析可知，待測液濃度偏高，故A選；B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏低，根據(jù)c(待測)= 分析可知，待測液濃度偏低，故B不選；C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏低，根據(jù)c(待測)= 分析可知，待測液濃度偏低，故C不選；D．達(dá)到滴定終點時，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏高，根據(jù)c(待測)= 分析可知，待測液濃度偏高，故D選；故答案為：AD；

④由圖可知，點①所示溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，此時質(zhì)子關(guān)系為c( CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，即c( CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)+[(H+)-c(OH-)]＞c(CH3COOH)+c(H+)；點②所示溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，電荷關(guān)系為c( CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即c(Na+)=c( CH3COO-)，但溶液中還有微量CH3COOH，所以c(Na+)＜c( CH3COO-)+c(CH3COOH)；點③恰好生成醋酸鈉，根據(jù)鹽類水解特點可知：；故答案為：＞；＜；。