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【題目】實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是

A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液

C. 鹽酸 D. 氨水

【答案】D

【解析】

加入堿性試劑可以使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出來，由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁能溶于強堿。

A、AlCl3溶液中的加入NaOH溶液生成氫氧化鋁沉淀，加入過量氫氧化鈉，沉淀又會溶解，故不選A；

B、AlCl3溶液中的加入Ba(OH)2溶液生成氫氧化鋁沉淀，加入過量Ba(OH)2溶液，沉淀又會溶解，故不選B；

C、AlCl3溶液與鹽酸不反應，故不選C；

D、AlCl3溶液中的加入氨水生成氫氧化鋁沉淀，加入過量氨水，沉淀不溶解，故不選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將10mL 質量分數為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是

A. 俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低

B. 上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL

C. 50%的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為7.14mol/L

D. 上述100mL稀硫酸中含溶質14g，該稀硫酸不屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件平衡向電離方向移動，則下列說法正確的是

A. 實現該變化的只能是升高溫度

B. 溶液的導電能力一定變強

C. 溶液的pH一定減小

D. 發(fā)生電離的分子總數增多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol，分別放入100mL 1molL﹣1的硫酸中，同溫同壓下產生的氣體的體積比是（ ）
A.1：2：3
B.6：3：2
C.3：2：2
D.3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖轉化關系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E為淡黃色粉末，據此回答下列問題：
（1）寫E→D的化學方程式
（2）寫出C→F的離子方程式
（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質（不包括水）可能是 ， 主要原因是 ， 還可能是 ， 主要原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題： ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化劑：氧化產物
②4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，元素化合價升高，發(fā)生反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 若生成標況下4.48L氯氣，則轉移的電子總數是 ． 用雙線橋法表示反應②的電子轉移情況 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2 (g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

現有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（ ）。

A. 生成42.0 L N2（標準狀況）

B. 有0.250 mol KNO3被氧化

C. 轉移電子的物質的量為1.25 mol

D. 被氧化的N原子的物質的量為1.875 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為 ，D 的化學名稱為 。

（2）①和③的反應類型分別為 、 。

（3）E的結構簡式為 。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣______mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為

。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式 。

（6）寫出用2苯基乙醇（）為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線。

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