【題目】已知HX和HY是兩種一元弱酸，常溫下用NaOH溶液分別滴定這兩種弱酸溶液，若pKa=-lgKa，y=或lg，得到y和溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是（ ）

A.常溫下，Ka(HX)=10-4，Ka(HY)=10-8.5

B.a點溶液中，c(X-)=c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.常溫下，0.1mol/LNaX溶液pH大于0.1mol/LNaY溶液的pH

D.往HY溶液中滴入NaOH溶液后所得的混合溶液中，=10pH-pKa(HY)

【答案】C

【解析】

根據(jù)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)可得：，則。

A.a點和b點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為0，此時，a點，b點，則酸HX、XY的電離平衡常數(shù)分別為、，A正確；

B.a點溶液呈酸性，則溶液中，根據(jù)電荷守恒可知，由于a點的縱坐標(biāo)為0，則a點，溶液中離子濃度大小為：，B正確；

C.根據(jù)、可知，HX的酸性強于HY，酸的酸性越強，對應(yīng)鹽的水解程度越弱，所以溶液的堿性較強，pH較大，C錯誤；

D.根據(jù)可知：，D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是( )

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸

B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液

C.滴定時，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化

D.讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物 F 的路線如下：

已知：

（1）丁香酚的分子式為_______。

（ 2） A 中的含氧官能團是_______（ 填名稱）， ② 的反應(yīng)類型為_______。

（3）寫出滿足下列條件的 C 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；

②屬于酯類化合物；

③核磁共振氫譜有 3 組峰，且峰面積之比為 3∶1∶1。

（4）1 mol D 最多可以與_______molH2 發(fā)生加成反應(yīng)。

（5）反應(yīng)⑤中，試劑 X 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（6）設(shè)計用呋喃甲醛（ ）和環(huán)己醇為原料制 的合成路線_______（無機試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產(chǎn)品所需的電子數(shù)與電路中通過的總電子數(shù)之比。下列說法不正確的是（ ）

A.該裝置中Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O

C.理論上，每生成22.4LCO2必有4molH+由Y極區(qū)向X極區(qū)遷移

D.當(dāng)電路中通過3mol電子時生成18gC6H12O6，則該裝置的電流效率為80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為一種鹽，C、D、F、N、O在常溫常壓下均為無色氣體，E在常溫常壓下為無色、無味的液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見的無氧強酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢驗。

（1）寫出D的電子式：___；

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___；

（3）已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2，則A的化學(xué)式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1為甲烷和構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（ ）

A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B.圖2中電解溶液的總反應(yīng)為

C.A處通入的氣體為，電極反應(yīng)式為

D.電解池中向x極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑由大到小的順序為：r(E)>r(F)>r(C)>r(D)

B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強

C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)

D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物，也可是離子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強的元素，則E為鈉元素；根據(jù)流程圖推導(dǎo)，且甲是生活中的調(diào)味品，丁是淡黃色固體，可知甲為氯化鈉，丁為過氧化鈉，則丙為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，戊是二氧化碳，則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序為：r(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O)，選項A正確；B. 元素Cl的最高價氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強，若不是最高價氧化物的水化物，則可能比較弱，如HClO是弱酸，選項B不正確；C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu)，選項C正確；D. 化合物A4BC2D既可能是共價化合物CO(NH2)2，也可是離子化合物NH4CNO，選項D正確。答案選B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子（NH4+）。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為：3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時，甲池中的Na＋移向Mg電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①v(A)=0.45mol/(Ls)

②v(B)=0.6mol/(L·s)

③v(C)==0.4mol/(L·s)

③v(D)=0.45mol/(Ls)

下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是

A.④＞③>②＞①B.④<③=②<①C.①>②>③>④D.④＞③=②＞①

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