用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

 

(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式　。 

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于　　　　　　　　　　,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是　。 

(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是　　　(填寫字母序號(hào))。 

A.加熱B.使用銅粉C.稀釋HNO3D.增大硝酸的濃度

 

(1)3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,2NO+O22NO2

(2)開始時(shí)溶液溫度較低,反應(yīng)速率緩慢,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度升高是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率加快　反應(yīng)一段時(shí)間后HNO3的濃度降低是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率又逐漸減慢

(3)AB

【解析】反應(yīng)開始時(shí)溶液溫度較低,故反應(yīng)速率較慢,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的溫度逐漸升高,反應(yīng)速率加快;反應(yīng)一段時(shí)間后,HNO3因消耗而濃度減小,HNO3的濃度成為影響反應(yīng)速率的主要因素,故反應(yīng)速率又逐漸減慢。

加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應(yīng)速率;稀釋HNO3,速率減小;Cu與濃硝酸反應(yīng)得到的氣體是NO2。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 2.1氨的合成練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的主要生產(chǎn)過程有：

（1）原料氣的制備、凈氣和壓縮。氮?dú)鈦碓从?/span>________，氫氣來源于________，凈化原料氣的原因是__________________________________________________________。

（2）氨的合成。在________中進(jìn)行，反應(yīng)的最佳條件是_______________________________________________________________。

（3）氨的分離。如將N2、H2按體積比1∶3進(jìn)入合成塔，從合成塔出來的混合氣中通常含體積分?jǐn)?shù)為15%左右的氨氣，則出來的混合氣體中含H2的體積分?jǐn)?shù)為________，N2的體積分?jǐn)?shù)為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1.1水的凈化與污水處理練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

2010年3月22日是第十八屆“世界水日”，3月22～28日是第二十三屆“中國水周”。經(jīng)研究確定，2010年我國紀(jì)念“世界水日”和開展“中國水周”活動(dòng)的宣傳主題為“嚴(yán)格水資源管理，保障可持續(xù)發(fā)展”。下列有關(guān)活動(dòng)不符合這一主題的是（　�。�。

A．大力提倡全民節(jié)約用水，加強(qiáng)城市生活污水處理，堅(jiān)持達(dá)標(biāo)排放

B．大力推廣使用純凈水代替自來水作生活用水，以保障用水安全

C．加快產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)調(diào)整，建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經(jīng)濟(jì)體系

D．加強(qiáng)工業(yè)用水凈化系統(tǒng)工程的改造，提高水的重復(fù)利用率

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

 

 

(1)上圖表示NO2的濃度變化的曲線是　　　　。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=　　　　。 

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　。 

a.v(NO2)=2v(O2)　　b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)　　d.容器內(nèi)密度保持不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 7化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫、恒容下,當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí),下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是(　　)

A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)

C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都達(dá)到平衡

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

納米是長度單位,1納米等于1×10-9 m,物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時(shí),具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí),具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅”的有關(guān)敘述正確的是(　　)

A.常溫下“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng),反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

B.常溫下“納米銅”比銅片更易失電子,反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快

C.常溫下“納米銅”的還原性大于銅片的還原性

D.“納米銅”顆粒更細(xì)小,化學(xué)反應(yīng)時(shí)接觸面大,所以反應(yīng)速率快

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:

　 物質(zhì)

時(shí)間　

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

 

1

 

2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min末/mol

 

 

0.8

 

 

已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,

(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:

起始時(shí)n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 

(2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 

(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率　　　　。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:

(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

(2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為(　　)

2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)

A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1

C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高二化學(xué)人教版選修四 20燃料電池練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對該燃料電池的說法中正確的是(　　)

A.在熔融電解質(zhì)中O2-由負(fù)極移向正極

B.電池的總反應(yīng)是2C4H10+13O28CO2+10H2O

C.通入空氣的一極是正極,電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O4OH-

D.通入丁烷的一極是正極,電極反應(yīng)為:C4H10-26e-+13O2-4CO2+5H2O

 

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同步練習(xí)冊答案