Question

某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，填空并回答有關問題．

實驗步驟	有關問題
①計算所需Na2SO4的質量	需要稱量Na2SO4的質量為 14.2 克
②稱量Na2SO4固體
③將Na2SO4加入100ml燒杯中，并加入適量水溶解
④將燒杯中溶液移至500ml容量瓶中	為了防止溶液濺出，應采取什么措施： 轉移中用玻璃棒引流
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線	在進行此操作時當水至刻度線1-2厘米處應如何操作： 改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切
⑥搖勻

（1）上述實驗步驟中缺一會嚴重影響溶液濃度的重要步驟，請簡述此操作步驟：

洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中

．若不完善此步驟，所得溶液濃度

偏低

（填偏高、偏低、無影響）．
（2）配制Na₂SO₄溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是

C

．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，再加水定容．

Answer 1

分析：有關問題：步驟①、根據(jù)m=cVM計算配制500mL 0.2mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，需要硫酸鈉的質量；
步驟④、將燒杯中溶液移至500ml容量瓶中，為防止溶液濺出，應用玻璃棒引流；
步驟⑤、當水至刻度線1-2厘米處是應改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切．
（1）根據(jù)實驗操作的步驟（計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）判斷缺少的操作需，分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響；
（2）分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響．

解答：解：有關問題：步驟①、配制500mL0.2mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，需要硫酸鈉的質量為0.5L×0.2mol?L^-1 ×142g/mol=14.2g；
步驟④、將燒杯中溶液移至500ml容量瓶中，為防止溶液濺出，轉移中用玻璃棒引流；
步驟⑤、當水至刻度線1-2厘米處是應改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切．
故答案為；14.2；轉移中用玻璃棒引流；改用膠頭滴管加水到凹液面與刻度線水平相切；
（1）實驗操作的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標簽貯存．
故缺少的步驟為：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中；
燒杯和玻璃棒沾有少量的硫酸鈉，不洗滌，移入容量瓶內(nèi)硫酸鈉的實際質量減少，所配溶液的濃度偏低，
故答案為：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中；偏低；
（2）A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，故A不符合；
B．溶解攪拌時有液體飛濺，硫酸鈉損失，移入容量瓶內(nèi)硫酸鈉的實際質量減少，所配溶液的濃度偏低，故B不符合；
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，導致所配溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C符合；
D．定容后，倒置容量瓶搖勻后，液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D不符合．
故選C．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度中等，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液的配制與誤差分析等．