【題目】是第四周期ⅤA族元素,可以形成、等 化合物,有著廣泛的用途回答下列問題:

(1)寫出砷的原子序數(shù)______________

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為制成漿狀,通入氧化,生成和單質(zhì)硫寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________________________________ 該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是 _______________________________________

(3)已知:

則反應(yīng) ________________________

(4)時,將、和20mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):溶液中與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示.

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ______ 填標(biāo)號

溶液的pH不再變化

不再變化

時, ______填“大于”“小于”或“等于”

時, ______填“大于”“小于”或“等于”,理由是 ____________________

④若平衡時溶液的,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 ______________

【答案】 33 加壓反應(yīng)速率增大,而且平衡右移,可提高生產(chǎn)效率 ac 大于 小于 tm時生成物的濃度更小,故逆反應(yīng)速率更慢

【解析】砷是33號元素。含砷廢渣主要成分為制成漿狀,通入氧化,生成和單質(zhì)硫該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是加壓反應(yīng)速率增大,而且平衡右移,可提高生產(chǎn)效率根據(jù)蓋斯定律可以求反應(yīng)熱。 分析正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等、各組分的含量是否保持不變,可以判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。求出各組分的平衡濃度代入計算公式即可求出化學(xué)平衡常數(shù)。

(1)砷的原子序數(shù)為33.

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣主要成分為制成漿狀,通入氧化,生成和單質(zhì)硫該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是加壓反應(yīng)速率增大,而且平衡右移,可提高生產(chǎn)效率。

(3)已知:①;②;③。根據(jù)蓋斯定律,①③可得,則該反應(yīng)的。

(4)溶液的pH不再變化,表明反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,達(dá)到平衡;

不能說明正確反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,無法判斷是否達(dá)到平衡;

不再變化,表明反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變,達(dá)到平衡;

由圖中信息可知,平衡時,故當(dāng),該反應(yīng)未達(dá)到平衡。綜上所述可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是ac.

時,反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進行,故大于

小于,理由是tm時生成物濃度更小,故逆反應(yīng)速率更慢 。

三種溶液混合后若不發(fā)生反應(yīng),c()=、c().若平衡時溶液的,則c,又知平衡時c()=,則平衡時c()=c()該反應(yīng)的平衡常數(shù)K

練習(xí)冊系列答案
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【題目】生產(chǎn)、生活中下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ( )

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C.久置于空氣中,濃硫酸的體積增大D.食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)

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【題目】2L的恒容密閉容器中充入A(g)B(g),發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

△H=a kJ/mol實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是

實驗

序號

溫度

起始物質(zhì)的量

熱量變化

A

B

600℃

1mol

3mol

96kJ

800℃

1.5mol

0.5mol

A. 實驗Ⅰ中,10min內(nèi)平均速率v(B)=0.06mol/(L·min);

B. 上述方程式中a=-160

C. 600℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1.5

D. 向?qū)嶒灑虻钠胶怏w系中再充入0.5molA1.5molB,A的轉(zhuǎn)化率減小

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【題目】多巴胺是一種重要的中樞神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì),能影響人對事物的歡愉感受。多巴胺可用香蘭素與硝基甲烷等為原料按下列路線合成。

(1)香蘭素中的含氧官能團的名稱是_________________。(寫兩種)

(2)反應(yīng)①④的反應(yīng)類型分別為__________、___________。

(3)寫出由A→M的化學(xué)方程式_______________________________

(4)寫出同時滿足下列條件的香蘭素的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(5)苯乙胺()是生物體中重要的生物堿。寫出用苯甲醇、硝基甲烷(CH3NO2為原料制備苯乙胺的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下: _____________

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律。

.為了實驗驗證鎂和鋁的金屬性強弱,學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計了兩種不同的方法:

方案一:學(xué)生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況

方案二:學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況

(1)以上兩實驗方案實驗現(xiàn)象較為明顯的是_____________

(2)學(xué)生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請分析原因_________________。

. (3) Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S,反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

Ⅲ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(4)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用是__________________。

(5)若要證明非金屬性: Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。

(6)若要證明非金屬性: C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液______________________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。

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【題目】合金在生活中的應(yīng)用非常廣泛,下列關(guān)于合金說法正確的是(

A.合金不一定是金屬和金屬熔合而成

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【題目】下列各組物質(zhì)中,氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中如圖,一定沒有沉淀生成的是

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