下列各組物質相互作用時，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應仍屬于氧化還原反應的是

A．氟與水反應 B．Na與水反應 C．鋁與強堿液作用 D．過氧化鈉與水反應

D

解析試題分析：反應前后存在元素化合價的變化是氧化還原反應的特征判斷依據(jù)，水不做氧化劑與還原劑，需要水中氫元素和氧元素反應前后化合價不變，則A、氟與水反應2F2+2H2O＝4HF+O2，水中氧元素化合價升高，作還原劑，故A不符合；B、Na與水反應2Na+2H2O2NaOH+H2↑，反應中水中氫元素化合價降低，作氧化劑，故B不符合；C、鋁與強堿液作用，2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，水中氫元素化合價降低，水做氧化劑，故C不符合；D、過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，是氧化還原反應，水中H和O元素化合價均不變，不是氧化劑也不是還原劑，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D符合，答案選D。
考點：考查水參與氧化還原反應的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，則下列判斷不正確的是

A．NaN3是還原劑
B．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為1：15
D．標準狀況下，當有10mol電子轉移時生成358.4L N2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關氧化還原反應的下列敘述正確的是

A．氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應
B．氧化劑被氧化，還原劑被還原
C．在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質
D．氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，RO3－ 和氟氣可發(fā)生如下反應：
RO3－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3－中，元素R的化合價是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性約為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是

A．發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性
B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛
C．在反應Cr2O72-＋I－＋H＋→Cr3＋＋I2＋H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為3∶2
D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學小組用下圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是

A．E處棉花球變成黃色，說明的氧化性比強
B．F處棉花球變成藍色，說明的氧化性比強
C．E處發(fā)生反應的離子方程式為：
D．G裝置中溶液與反應的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溶液中：還原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質的量的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是(  )

A．a(chǎn)點時NaHSO3過量
B．b點時還原產(chǎn)物為碘離子
C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成單質碘
D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，反應后溶液中碘離子均為0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰13，則x的值是

A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl2，測得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1mol/LB．反應后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．反應后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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