【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X＋2Y2Z一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. Z(氣體)的濃度不再發(fā)生變化 B. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

C. 容器氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D. 單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時消耗2n mol Y

【答案】A

【解析】

A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積改變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)不再變化，所以能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，單位時間內(nèi)生成2nmolZ，同時生成2nmolY，如果單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率

B. 步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓

C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當(dāng)會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)

D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)計下列實驗方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A. 分別向等質(zhì)量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少

B. 分別配成溶液，加入CaCl2溶液，比較是否有沉淀生成

C. 分別配成溶液，做焰色反應(yīng)，觀察火焰的顏色

D. 分別將等量的白色粉末用如圖裝置進(jìn)行實驗，比較澄清石灰水是否變渾濁.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度不變恒容的容器中H2、I2各1mol·L－1進(jìn)行反應(yīng)H2+ I22HI，若某段時間內(nèi)H2濃度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反應(yīng)時間為8s ，則反應(yīng)起始時H2濃度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的時間為

A. 小于30sB. 等于30sC. 大于30sD. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題。

（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有__________種(填數(shù)字)。

（2）有關(guān)這種溶液，下列說法不正確的是______

A．若溶液中離子間滿足c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl 和NH3·H2O

B．若溶液中離子間滿足c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl

C．若溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則該溶液一定顯中性

D．若溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl－)，則溶液一定顯堿性

（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)__c(NH3·H2O)(填“>”、“<”或“＝”)，簡述理由_____________。

（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時得到的滴定曲線。試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是____________理由為______________________________。

（5）寫出a點、c點所對應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比較順序

a點：______________________________________________________________

c點：______________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、CO32-、S2-、SO32-、AlO2-、Cl-、SO42-中的一種或幾種，對該溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如圖：

下列說法不正確的是( )

A. 淡黃色沉淀甲為AgBr,沉淀乙為Al(OH)3

B. 溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-

C. 氣體甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合氣體或CO2、H2S的混合氣體

D. 確定溶液A中是否含有SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀鹽酸，若沉淀部分溶解則溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解則溶液A中不含SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ，下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都不為零

B. 當(dāng)O2的濃度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 當(dāng)單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 圖中對應(yīng)點的溫度關(guān)系為： a＞b

B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d

C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點

D. 在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng)，其工作原理是在外接電源下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進(jìn)行多級可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3和LiFe4[Fe(CN)6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 當(dāng)外電流通過1mol電子時，通過離子導(dǎo)體層的Li+數(shù)目為NA

B. 為了獲得較好的遮光效果，A應(yīng)該接電源的負(fù)極

C. 該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

D. 當(dāng)B接電源正極時，離子儲存層反應(yīng)為：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－= Li4Fe4[Fe(CN)6]3

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