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【題目】1常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,達到滴定終點時,溶液中各離子濃度從大到小的順序為________;為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________(填序號)

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

2)常溫下,設pH5H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為C1;pH5Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為C2,則C1/C2________。

3)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-HA-H++A2-。試判斷H2A_________(填”“)電解質。

4已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOHNa2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________。

5)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知:

化學式

電離常數(25 ℃)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107、K25.6×1011

25 ℃時,有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序為__________________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

【答案】 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C Na2CO3+2H++2CH3COO-2CH3COONa+H2O+CO2 H2CO3>HCN>CH3COOH NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3

【解析】(1)常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,當達到滴定終點時生成醋酸鈉,醋酸根離子水解溶液顯堿性,當達到滴定終點時溶液的pH7,溶液中各離子濃度從大到小的順序為c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),指示劑變色范圍為:酚酞8-10,甲基橙為3.1-4.4,石蕊為5-8,為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是酚酞,故選C,故答案為c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+);C

(2)硫酸溶液中的氫氧根離子、硫酸鋁溶液中的氫離子是水電離的,pH=5的硫酸溶液中由水電離出的H+濃度為C1==10-9mol/L,pH=5Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為C2=10-5mol/L,則C1C2=10-9mol/L10-5mol/L=110000,故答案為:110000

(3)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-,H2A的第一步電離完全進行,所以H2A強電解質,故答案為:強;

(4)已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑,所以碳酸鈉和生成的醋酸鈉不能寫成離子,醋酸完全電離,據此書寫離子方程式:Na2CO3+2H++2CH3COO- =2CH3COONa+H2O+CO2,故答案為:Na2CO3+2H++2CH3COO- =2CH3COONa+H2O+CO2;

(5)①根據酸的電離常數進行分析判斷,電離常數越大,pH越小,根據表格數據分析,電離常數:醋酸>HCN>碳酸氫根離子,所以三溶液的pH由大到小的順序為H2CO3HCNCH3COOH,故答案為:H2CO3HCNCH3COOH

②向NaCN溶液中通入少量CO2,由于酸性:H2CO3HCNHCO3-,故反應生成HCN和碳酸氫鈉,不能生成二氧化碳,故反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,故答案為:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。

練習冊系列答案
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選項

被提純的物質

雜質

除雜試劑

A

FeCl3(aq)

Fe2

新制氯水

B

FeCl2(aq)

Fe3

Cu粉

C

NaHCO3(aq)

Na2CO3

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D

Mg粉

Al粉

NaOH(aq)、過濾

A. A B. B C. C D. D

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2下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填序號字母)。

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6下列措施能使nCH3OH/nCO2)增大的是 ______ 。

A.升高溫度 B.在原容器中充入1molHe

C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積,增大壓強

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