Question

【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol·L－1的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：

（1）稱(chēng)量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱(chēng)為：_____________。

（2）過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是：__________________。

（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在__________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。

（4）在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，

反應(yīng)的離子程式是_______________________________________。

（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從W g固體中稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為________，配制時(shí)應(yīng)在________中進(jìn)行定容。

Answer 1

【答案】 托盤(pán)天平 引流 蒸發(fā)皿 出現(xiàn)大量晶體 使鈣離子完全形成沉淀而除去 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 除去過(guò)量的Na2CO3 CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑ 5.9 g 100 mL容量瓶

【解析】（1）稱(chēng)量固體的儀器為：托盤(pán)天平。

（2）過(guò)濾時(shí)要使用玻璃棒：引流。

（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在蒸發(fā)皿中加熱，等出現(xiàn)大量晶體時(shí)即停止加熱，利用余熱使水分蒸干。故答案為：蒸發(fā)皿；出現(xiàn)大量晶體。

（4）NaCl固體中含有少量CaCl2，溶解后，加入過(guò)量的Na2CO3溶液，使鈣離子完全形成沉淀而除去，反應(yīng)方程式為CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。

（5）過(guò)濾，濾液中主要成分為NaCl和少量未反應(yīng)完的Na2CO3，加入稀鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑。

（6）配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量m=cVM=1 mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g。由于托盤(pán)天平的精確度為0.1g，故稱(chēng)量5.9g。配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液應(yīng)在100mL容量瓶中定容。故答案為：5.9g；100mL容量瓶。