Question

【題目】已知：時，，，，，。

溶液和NaHA溶液反應的主要離子方程式為________________________________不考慮與發(fā)生氧化還原反應。

溶液中離子濃度由大到小的順序為 ____________________________。

時，將的HCOOH溶液和的溶液分別與的溶液混合，實驗測得產生的氣體體積隨時間變化的示意圖如圖所示：

的電離平衡常數(shù)表達式__________________________。

反應初始階段，兩種溶液產生氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________，反應結束后所得兩溶液中，____________填“”“”或“”。

時，某溶液中含有、加入KOH固體以調節(jié)溶液忽略溶液體積的變化、忽略 的揮發(fā)和分解。當pH為7時，能否有沉淀生成？________填“能”或“否”。

Answer 1

【答案】 的酸性比強，等濃度的HCOOH溶液中的較大，故其溶液與溶液的反應速率較快 能

【解析】

，，，則，電離平衡常數(shù)越大酸性越強，強酸可以制弱酸；

（2）溶液中存在亞硫酸根的水解和亞硫酸氫根的水解，且第一步水解大于第二步水解，溶液呈堿性；

（3）根據(jù)電離方程式可知K=；

的濃度越大反應速率越快，且酸溶液的酸越弱，反應生成的相應的鈉鹽越易水解；

（4）根據(jù)pH值和計算出亞硫酸根的濃度，當，則能生成沉淀，根據(jù)pH值和計算出亞硫酸根的濃度。

，，，則，亞硫酸可以制得，同時生成亞硫酸氫根，離子方程式為：，故答案為：；

溶液中存在亞硫酸根的水解和亞硫酸氫根的水解，且第一步水解大于第二步水解，溶液呈堿性，則離子濃度為：，故答案為：；

碳酸氫根離子電離方程式為：，則電離平衡常數(shù)表達式為K=，故答案為：；

的酸性弱于HCOOH的，即在相同濃度的情況下HCOOH溶液中的濃度大于溶液中的濃度，濃度越大反應速率越快，且酸溶液的酸越弱，反應生成的相應的鈉鹽越易水解，所以反應結束后，故答案為：HCOOH的酸性比強，等濃度的HCOOH溶液中的較大，故其溶液與溶液的反應速率較快；；

當pH為7時，，S元素的存在形式為、，，又，聯(lián)立可得，，則能生成沉淀，故答案為：能。