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【題目】一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時SO2的物的量應是（ ）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

【答案】A

【解析】設原平衡時n(SO2)=2a，n(O2)=3a， n(SO3)=4a，縮小體積平衡正向移動，消耗二氧化硫2x mol，消耗氧氣x mol，生成三氧化硫2x mol，即3a－x=0.8 mol，4a＋2x=1.4 mol ，得a=0.3 mol，x=0.1 mol，此時SO2的物的量應是2a－2x=0.4 mol，故A正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．BaSO4難溶于水，但BaSO4是強電解質

B．HClO具有強氧化性，HClO是強電解質

C．固體MgCl2不能導電，MgCl2屬于非電解質

D．NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）

A. 該元素位于周期表第5周期第IB族B. 該元素原子核外有5個電子層

C. 該元素原子最外層共有3個電子D. 該元素原子M層上共有8個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（ ）

A. x＝1

B. B的轉化率為40%

C. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)

A. 通入二氧化碳氣體 B. 加入氫氧化鋇溶液

C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。

⑴下列分析不正確的是________。

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/（L·min）

C．EF段表示的平均速率最快,主要原因是反應放熱

D．G點表示收集的CO2的量最多

⑵為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是______。

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．CH3COONa固體 D．濃鹽酸

⑶除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率?

__________________________________________________(填一種方法即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色強酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）

A. NH4+、Fe3+、ClO-、SCN-B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. Na+、K+、NO3-、SO42-D. K+、Al3+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是（ ）

A. 一個小黑點表示一個電子 B. 黑點的多少表示電子個數(shù)的多少

C. 表示電子運動的軌跡 D. 電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A. 氯氣 B. 金屬鋁 C. 氯化鈉 D. 汽油

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