【題目】既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的化合物是(　　)

A.Na2SO4B.KCl

C.HClD.O2

【答案】A

【解析】

A. Na2SO4為離子化合物，硫酸根與鈉離子之間為離子鍵，硫酸根中硫氧之間為共價(jià)鍵，故A符合題意；

B. KCl為離子化合物，只含鉀離子和氯離子之間的離子鍵，故B不符合題意；

C. HCl為共價(jià)化合物，只有H-Cl共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D. O2中只有氧和氧之間的共價(jià)鍵，故D不符合題意；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 (　　)

①溫度　 ②壓強(qiáng)　 ③催化劑�、軡舛取、莘磻�(yīng)物本身的性質(zhì)

A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中：

①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

（1）只存在極性鍵的分子是____；只由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子是____；(填序號(hào)，下同)。

（2）既存在極性鍵又存在非極性鍵的分子是________。

（3）只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。

（4）不存在化學(xué)鍵的是_________。

（5）既存在離子鍵又存在極性鍵的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

固體B_________________；沉淀D __________________；

溶液E_________________________________________。

（3）寫(xiě)出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

①__________________________________；④_____________________________。

（4）寫(xiě)出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

②_________________________________；③______________________________。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：______________________________________

（6）分別寫(xiě)出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用．以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取鈷產(chǎn)品的工藝流程如下：

已知：

①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程、Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(2)寫(xiě)出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式：______________________________；

(3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為____________________________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________________；萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號(hào))。

A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5

(5)“沉鈷”時(shí)生成CoCO3的離子方程式為__________________________________。

(6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則CoxOy的化學(xué)式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對(duì)反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說(shuō)法，不正確的是 （ ）

A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某化學(xué)研究小組在450 ℃時(shí)，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:


時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率不相等

C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來(lái)提高O2的轉(zhuǎn)化率

D. 20~25 min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請(qǐng)回答

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)A：_______，B：_______，C：________。

（2）D2A的電子式___________，

（3）D2A2的化學(xué)式__________，灼燒該化合物火焰呈_________色。

（4）C在元素周期表中的位置是_________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。

（5）比較A、B簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)________；原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數(shù)為NA

B. 1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA

C. 白磷結(jié)構(gòu)如圖所示，12.4g白磷中所包含的P—P共價(jià)鍵有0.6NA

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案