【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25)

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )

A.CN + H2O + CO2 → HCN +HCO3﹣

B.2HCOOH + CO32﹣ → 2HCOO + H2O + CO2↑

C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

【答案】CD

【解析】

弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，等pH的弱酸溶液，酸性越強(qiáng)的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答。

A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，所以二者反應(yīng)生成HCN和HCO3，離子方程式為CN+H2O+CO2═HCN+HCO3，故A正確；

B．酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以反應(yīng)方程式為2HCOOH + CO32﹣ = 2HCOO + H2O + CO2↑，故B正確；

C．等pH、等體積的HCOOH和HCN，n(HCN)>n(HCOOH)，中和酸需要堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量、酸的元數(shù)成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒，c(HCOO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，c(CN)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。

(1)含硫物種B表示__________（填離子符號(hào)）。

(2)在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為_____________(填選字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）比較非金屬性強(qiáng)弱：C_____Cl（填“＞”，“＜”，“=”）用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明：________。

（2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，試寫出Mg2C3的電子式________。

（3）氨基酸的熔點(diǎn)較一般分子晶體高，可能原因（不是氫鍵）是_______。（提示：從氨基酸的化學(xué)性質(zhì)入手）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于炔烴的敘述正確的是

A.1 mol丙炔最多能與2 mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)

B.乙烯比乙炔的含碳量高

C.相同質(zhì)量的乙炔和甲烷完全燃燒后生成水的質(zhì)量相同

D.炔烴和烯烴都屬于不飽和烴，其性質(zhì)具有一定的相似性，如都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列說(shuō)法正確的是( )

A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子的電子排布式為，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：

(1)該元素處于元素周期表的第______周期，該周期的元素種數(shù)是______；

(2)該元素處于元素周期表的第______族，該族的非金屬元素種數(shù)是______。

(3)試推測(cè)該元素處于元素周期表的______區(qū)，該區(qū)包含族的種類是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為“固體潤(rùn)滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過(guò)程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進(jìn)行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀，沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過(guò)程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當(dāng)BaMoO4即將開(kāi)始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（ ）

A.a點(diǎn)

B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)

D.d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H2H+H的過(guò)程需要吸熱

B.若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJ

C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D.2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量

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