【題目】采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是

A.氯堿工業(yè)B.硫酸工業(yè)C.硝酸工業(yè)D.合成氨工業(yè)

【答案】A

【解析】

A、氯堿工業(yè)生成氫氣和氯氣和氫氧化鈉，沒有進行循環(huán)操作，錯誤，選A；

B、硫酸工業(yè)是硫鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是可逆反應(yīng)，所以尾氣中含有二氧化硫，可以進行循環(huán)操作，不選B；

C、硝酸工業(yè)是氨氣催化氧化成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，一氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，尾氣中含有一氧化氮，采用循環(huán)操作提高原料的利用率，不選C；

D、合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，必須進行循環(huán)操作，不選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲證明乙炔能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng),實驗方案如下:將電石與水反應(yīng)生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液,溶液褪色,證明二者發(fā)生了反應(yīng).請回答:

（1）制備乙炔的反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）該同學(xué)的實驗方案存在的問題是______________。

（3）為了解決上述問題,需重新選擇實驗裝置,備選裝置如圖所示.

①將裝置編號按順序填在橫線上_____→B→_____。

②B裝置中所盛放的試劑是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1︰3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分數(shù)（y%）隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點的平衡常數(shù)小于b點

B. b點，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

C. a點，H2和H2O物質(zhì)的量相等

D. 其他條件恒定，充入更多H2，乙醇的物質(zhì)的量分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制2mol/L的NaCl溶液950mL時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和NaCl質(zhì)量分別是

A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117g

C. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

（1）小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

操作

現(xiàn)象

甲

向I的錐形瓶中加入__，向I的__中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞

I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是________。為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列溶液________（填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氫硫酸 D．品紅

Ⅱ.酸性條件下KMnO4與H2C2O4（弱酸）反應(yīng)常用于探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__；由該反應(yīng)生成氣體體積與時間關(guān)系可得出反應(yīng)過程中速率的變化情況為___，其原因是__

Ⅲ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下表。（已知 I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

0.1mol/L 碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

40

②

7.0

2.0

4.0

3.0

t1

③

5.0

2.0

4.0

Vx

t2

①該實驗進行的目的是________，淀粉溶液的作用是_______。

②表中Vx=____mL；實驗①中用Na2S2O3表示反應(yīng)速率v(Na2S2O3)=______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于IVA元素形成的物質(zhì)的敘述中，正確的是

A.金剛石和石墨互為同位素B.石墨可用做絕緣材料

C.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維D.硅酸的酸性強于碳酸

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