Question

【題目】在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為 mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 g。

（2）該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為 mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

（3）若向該混合溶液中通入氨氣使Mg2+完全沉淀，需要標(biāo)況下氨氣 L。

Answer 1

【答案】（1） 0.2 9.5（2） 0.1 0.1（3）4.48

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知鈉離子的濃度是1.0mol/L，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0mol/L，所以該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為1.0mol/L×0.2L＝0.2mol；溶液中鎂離子的濃度是0.5mol/L，所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5mol/L，則含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.2L×0.5mol/L×95g/mol＝9.5g。

（2）溶液中氯離子的濃度是3．0mol/L，所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鋇離子的濃度是（3.0mol/L－1.0mol/L－2×0.5mol/L）÷2＝0.5mol/L，因此該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.2L＝0.1mol。將該混合液加水稀釋至體積為1L，由于稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為＝0.1mol/L。

（3）溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量是0.1mol，所以根據(jù)方程式Mg2＋＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋Mg(OH)2↓可知消耗氨氣是0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L。