【題目】(題文)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式_________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合而成,則溶液M的pH________(填“<”“>”或“=”)7,溶液中離子濃度由大到小的順序為______________。已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為________mol·L-1。
(3)若有下列三種溶液:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合,則三種情況下,溶液中c(H2A)最大的是____________;pH由大到小的順序為______________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得,混合溶液中=104,V1與V2的大小關系為________(填“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2”或“均有可能”)。
【答案】H2AH++HA-,HA-H++A2->c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)5.4×10-10③②>③>①均有可能
【解析】
(1)因為同時存在的分子有H2O、H2A,則H2A為弱酸;(2)等體積混合生成Na2A,為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,A2-離子水解以第一步為主;(3)(1)弱酸電離,(2)中HA-水解生成分子,(3)中等體積混合為等量的NaCl、NaHA、H2A,抑制弱酸的電離;(4)混合溶液c(H+)/ c(OH-)=104, c(H+)=10-5mol/L,溶液顯酸性,則酸過量,以此分析。
(1)因為同時存在的分子有H2O、H2A,則H2A為二元弱酸,電離方程式為H2AH++HA-,HA-H++A2-,因此,本題正確答案是: H2AH++HA-,HA-H++A2-
(2)NaHA與NaOH以等物質的量反應后生成Na2A,由于A2-水解使溶液顯堿性,所以pH>7;Na2A溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+);由離子方程式Ba2++A2-=BaA↓可得:反應后A2-過量0.01 mol,溶液中c(A2-)==mol·L-1,根據BaA的Ksp可得:c(Ba2+)=mol/L=5.4×10-10mol/L。本題答案為:>; c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) ;5.4×10-10。
(3)③中溶質為物質的量濃度均為0.01 mol/L的NaCl、NaHA、H2A。NaHA、H2A相互抑制,弱酸電離程度較小,酸式酸根離子水解程度更小,所以這三種溶液中c(H2A)最大的為③;①為酸溶液,pH最小,②為鹽溶液,③為酸和鹽的混合溶液,所以pH③<②,則這三種溶液pH大小順序是②>③>①。本題答案為:③ . ②>③>① 。
(4)混合溶液=104,說明溶液呈酸性,則酸過量,H2A為弱酸,pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液混合時酸的濃度大于堿的濃度,則二者體積關系不確定,大于、小于或等于都可能酸過量,因此,本題正確答案是:均有可能。
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【題目】如圖裝置中,容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下,容器甲中活塞緩慢由D處向左移動,當移至C處時容器體積縮至最小,為原體積9/10,干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續(xù)通入,活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是
A. 活塞從D處移動到C處的過程中,通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)
B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%
C. 容器甲中NO已反應完
D. 活塞移至C處后,繼續(xù)通入a mol CO2,此時活塞恰好回至D處,則a小于0.01
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【題目】下圖是中學化學中常用于化合物的分離和提純裝置,請根據裝置回答問題:
(1)裝置B中被加熱儀器的名稱是________。裝置C中①的名稱是________。
(2)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質,現設計一實驗方案,既除去雜質,又配成硝酸鈉溶液。
實驗方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。
選擇試劑 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
實驗操作 | ② | ③ | 加熱 |
所加入的試劑①可以是________(填化學式),證明溶液中SO42-已經除盡的操作是____________。加入Na2CO3溶液的目的是_________________________,所加入的試劑④是________(填化學式)。
(3)青蒿素是高效的抗瘧疾藥,為無色針狀晶體,在乙醇、乙醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156-157℃,熱穩(wěn)定性差。已知:乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為:
若要在實驗室模擬上述工藝,操作I選擇的實驗裝置是____(填代號),操作Ⅱ選擇的實驗裝置是______(填代號)。操作Ⅲ的主要過程最可能是________(填字母):
A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
B.加95%的乙醇,濃縮、結晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】探究物質的結構有助于對物質的性質進行研究。
(1)① 下列物質中含有羧基的是____(填字母)。
a. b. c.
② 下列物質分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。
a.苯 b.丙烯 c.甲醇
③ 欲區(qū)分乙醛和乙酸,應選用____(填字母)。
a.NaOH溶液 b.HCl溶液 c.NaHCO3溶液
(2) 書寫方程式并寫出反應①和②的反應類型:
①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(寫第一步)__________________;
②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________;
③乙醇與金屬鈉的反應________________。
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【題目】請根據表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題:
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子序數 | 11 | ③ | ||
元素符號 | ② | S | ||
原子結構示意圖 | ① | |||
元素周期表中的位置 | 第三周期第ⅢA族 | ④ |
(1)填寫表格中各序號所對應的空白:①_________________②__________________
③_________________④_________________。
(2)甲、乙、丙、丁四種元素中,原子半徑最大的是____________(填元素符號),丁元素的最高正價為______________價。
(3)元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是_________(填化學式,下同), 呈兩性的氫氧化物是__________________,酸性最強的是__________________。
(4)最高價氧化物對應水化物的堿性:甲_______________乙(填“>”或“<”),簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙_______________。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保。
(5)元素乙的最高價氧化物對應水化物,既能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應,又能中和過多的胃酸。請寫出中和胃酸的離子方程式:_________________________。
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【題目】關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素),說法不正確的是
A.2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0
B.途徑Ⅰ生成HX的反應熱與途徑無關,所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對化學反應的認識正確的是( )
A. 化學反應過程中,分子的種類和數目一定發(fā)生改變
B. 如果某化學反應的ΔH和ΔS均小于0,則反應一定能自發(fā)進行
C. 化學反應過程中,一定有化學鍵的斷裂和形成
D. 放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率快
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【題目】下列關系的表述中,正確的是
A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量之比為1∶1
C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
D. pH=3的鹽酸和pH=3的AlCl3溶液中,水電離出的c(H+)后者大
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【題目】向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量氣體逸出,同時放熱,一段時間后,藍色溶液變?yōu)榧t色渾濁(Cu2O),繼續(xù)加入H2O2溶液,紅色渾濁又變?yōu)樗{色溶液,這個反應可以反復多次。下列關于上述過程的說法不正確的是
A. Cu2+是H2O2分解反應的催化劑 B. H2O2只表現了氧化性
C. H2O2的電子式為: D. 發(fā)生了反應Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
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