【題目】LiAlH4是金屬儲(chǔ)氫材料，遇水劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125℃時(shí)分解為LiH、H2和Al。下列說法正確的是（ ）

A.LiAlH4中Al的化合價(jià)為-5價(jià)

B.LiAlH4與水反應(yīng)時(shí)，LiAlH4作還原劑

C.LiAlH4在125℃時(shí)完全分解，每生成2mol H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA個(gè)

D.LiH是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)LiAlH4 中Li為+1價(jià)，H為-1價(jià)判斷Al的化合價(jià)；

B.依據(jù)LiAlH4中的-1價(jià)H與H2O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2判斷；

C.依據(jù)LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al的化學(xué)方程式計(jì)算；

D.根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化判斷。

A.LiAlH4 中Li為+1價(jià)，H為-1價(jià)，則Al的化合價(jià)為+3價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.LiAlH4中的-1價(jià)H與H2O中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，則LiAlH4中的-1價(jià)H化合價(jià)升高，作還原劑，B正確；

C.LiAlH4在125℃時(shí)分解為LiH、H2和Al。反應(yīng)方程式為2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑。根據(jù)方程式和Al的化合價(jià)變化(+3→0)可知：2 mol LiAlH4在125℃時(shí)完全分解，轉(zhuǎn)移6 mol電子，同時(shí)產(chǎn)生3molH2，則反應(yīng)產(chǎn)生2molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；

D.在反應(yīng)前LiAlH4中Li是+1價(jià)，H為-1價(jià)，反應(yīng)后在LiH中Li是+1價(jià)，H為-1價(jià)，所以元素化合價(jià)未發(fā)生變化，則LiH不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。

（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ________；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________。

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。

（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用_____，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應(yīng)方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：

(1)下列各化合物中，屬于同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是___填入編號(hào)

F.戊烯和環(huán)戊烷

(2)反—2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式_________________________；

(3)2,6–二甲基–4–乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式：_______；1mol該有機(jī)物完全燃燒耗氧氣_______________mol。

(4) CH3-CH(C2H5) – C(C2H5)=CH-CH3的系統(tǒng)命名的名稱為___________________；

(5)某烷烴分子里含有9個(gè)碳原子，且其一氯代物只有2種，則該烷烴的系統(tǒng)命名的名稱是______。

(6) 單體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有主族元素A，B，C，D四種元素，原子序數(shù)依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。B原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道為全充滿。

請回答下列問題：

（1）AC2分子中含有______個(gè)π鍵，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

（2）B的氫化物的立體構(gòu)型為____________，B原子的原子軌道采用________雜化。

（3）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組物質(zhì)：_______________________________。

（4）C元素的電負(fù)性________D元素的電負(fù)性(填“>”、“<”或“＝”)；用一個(gè)化學(xué)方程式表示：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是(　　)

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀

D. 將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式________。

(2)煙氣中的SO2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。

(3)濾液中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法__________。

(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由____。（結(jié)合化學(xué)用語說明原因）

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①將過程I離子方程式補(bǔ)充完整

_____

②過程II反應(yīng)的離子方程式__________。

③研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）脫硫，溫度過高脫硫效率降低（如圖），可能的原因是____。

(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應(yīng)原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為_____。(FeSO4·7H2O摩爾質(zhì)量為278 g/mol)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是

A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝技術(shù)是國內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

(1)NH3的電子式是_________。

(2)NH4NO3溶液中的離子濃度由大到小順序是_________。

(3)①已知：SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

此反應(yīng)可通過如下兩步完成：

2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ/mol

NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝_________。

② 一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中NO2和NO的濃度之比為1∶3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_________。

(4)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。

① 制備少量NaClO2，其裝置如下圖所示：

裝置I控制溫度在35~55℃，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11℃)，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________，

裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2，此反應(yīng)中作為氧化劑的是_______________，反應(yīng)后溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是_______________。

② 用制得的NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對(duì)NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對(duì)脫硫脫硝的影響如下圖所示：

從上圖中可知脫硫脫硝最佳條件是_________。圖 中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO 的去除率在pH>5.5時(shí)反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳九芳烴是一種混合物，異丙苯就是其中的一種。工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是

A. a的同分異構(gòu)體有7種B. a能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. b的分子式為D. b、c互為同系物

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