第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是________。（填字母）

A．HCHO與水分子間能形成氫鍵

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．苯分子中含有 6個σ鍵和1個大π鍵，苯是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和 Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

Mn元素價電子排布式為________，氣態(tài) Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài) Fe2＋再失去一個電子難，其原因是___________________________。

（3）鐵原子核外有__________種運動狀態(tài)不同的電子。

（4）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于_______區(qū)。

（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則 X的化學式為___________。

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___________

②與CNO－互為等電子體微粒的化學式為__________（寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下學期選考期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁4種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO42-、OH-、Cl-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將足量的甲溶液分別與其他3種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol?L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是

A、甲溶液含有Ba2+ B、乙溶液不含SO42-

C、丙溶液含有HCO3- D、丁溶液含有Mg2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達到鑒別目的的是

① 用水鑒別苯、乙醇、溴苯 ② 用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③ 點燃鑒別甲烷和乙炔

A．① ② B．①③ C．②③ D．①②③

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

下列說法正確的是：（ ）

A．0～1 min反應速率最大，因為此時反應物濃度最高

B．2～3min反應速率最大，因為此時反應物濃度相對較高，且反應放熱使溫度升高

C．3～4 min時間內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的平均反應速率為0.5mol·L-1 ·min-1

D．4～5min反應速率最大，因為此時反應混合物的溫度最高

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）

A. 原子半徑A>B>D>C B. 原子序數(shù)d>c>b>a

C. 離子半徑C>D>B>A D. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三三診理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某小組同學用如圖所示裝置研究電化學原理。下列關于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應為 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B．反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導線中通過0.2 mol電子

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應式為2H＋+2e－=H2↑

D．鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某有機物A(C4H6O5)廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑。該化合物具有如下性質(zhì)：

①在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6

②A + RCOOH(或ROH)有香味的產(chǎn)物

③1 mol A慢慢產(chǎn)生1.5 mol氣體

④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與A相關的反應框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_______。

(a)肯定有碳碳雙鍵 (b)有兩個羧基

(c)肯定有羥基 (d)有－COOR官能團

（2）寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡式：A：_________________；D：__________________；

F：_________________；M：__________________。

（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B______________； B→E_______________。

（4）寫出M→A的第①步反應的反應條件：_______________________；

寫出E→F的第①步反應的反應方程式： ___________________________________。

（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師大附中高三下學期精品考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。

已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ)分別是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1。

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 該反應的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 實驗2條件下的平衡常數(shù)K= 。

③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則a/b=______。

④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用。將100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標準狀況)的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：

①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。

②反應后的溶液可以作“緩沖液”(當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用)，請解釋其原理_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家預言，燃料電池將是 21 世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，工作原理是將電極插入KOH溶液中，然后在兩極分別添加甲醇和氧氣，若a極上添加甲醇； b極：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是( )

A．a(chǎn)極為負極，b極為正極。

B．放電過程中，a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應。

C．該電池工作時添加甲醇的一極，附近溶液的 pH 降低，反應的離子方程式為：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O

D．若用此電源電解飽和食鹽水，每消耗0.1molO2則陰極理論上生成0.2molCl2。

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