【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原成NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16.Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似.則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑,NaClO是還原劑
B.Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵
C.1molNa2Sx參加反應(yīng),有32mol電子轉(zhuǎn)移
D.Na2Sx中的x數(shù)值為2
【答案】C
【解析】
反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,S元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,若分別為1mol、16mol,由電子守恒可知,1mol×x×[(+6)-(-)]=16mol×2,解得x=5,以此來解答。
A.S元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,該反應(yīng)中Na2Sx是還原劑,NaClO是氧化劑,故A錯誤;
B.Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2O2相似,則Na+與Sx2-之間存在離子鍵、Sx2-中S原子間存在非極性鍵,故B錯誤;
C.1molNa2Sx參加反應(yīng),則16molNaClO反應(yīng),由Cl元素的化合價變化可知,有16mol×2=32mol電子轉(zhuǎn)移,故C正確;
D.反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16,S元素的化合價升高,Cl元素的化合價降低,若分別為1mol、16mol,由電子守恒可知,1mol×x×[(+6)-(-)]=16mol×2,解得x=5,故D錯誤;
故答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示。
(1)若A為強堿,C、D常被用做食用“堿”。C → D反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
(2)若A為使用最廣泛的金屬單質(zhì),B是某強酸的稀溶液,則檢驗D溶液中金屬陽離子的試劑為_____________,D → C反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)若A為非金屬單質(zhì),D是空氣中的主要溫室氣體。D還可以轉(zhuǎn)化為A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。
(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計算當反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時,能量變化是________kJ。
(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。
(3)推測反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是:在調(diào)節(jié)好pH和Mn2+濃度的廢水中加入H2O2,使有機物氧化降解,F(xiàn)設(shè)計如下對比實驗(實驗條件見下表),實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
A.313K時,在0~100s內(nèi)有機物R降解的平均速率為:0.014 mol·L-1·s-1
B.對比①②實驗,可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解
C.對比①②實驗,可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同
D.通過以上三組實驗,若想使反應(yīng)停止,可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是( )
A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則的燃燒熱為
B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將時A、B的飽和溶液分別升溫至時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
C.丙表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH
D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)F原子的價層電子的軌道表達式為____。
(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為_____,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_____和_____(各舉一例)。
(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中中心原子的雜化類型是_____;氟化銨中存在的化學(xué)鍵是_____(填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為____kJ·mol-1,S-F鍵的鍵能為____kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
X | Y | Z | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 | |
B | Si | SiO2 | H2SiO3 | |
C | NaHCO3 | Na2CO3 | NaOH | |
D | FeCl2 | FeO | FeCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個實驗過程中pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A.實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B.a(chǎn)點的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
C.c點所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.由a點到b點的過程中,溶液中減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B兩種酸溶液pH都是2,各取1mL分別加水稀釋成1000mL,其pH的變化如圖所示,則下列判斷正確的是( )
A.原酸溶液的濃度c(A)=c(B)
B.若a=5,則B為強酸,A為弱酸B
C.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
D.若a<5,則A、B都是弱酸
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