【題目】室溫條件下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是( )
A.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中:2c(NH4+)=c(Ba2+)
B.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液為中性,則>1
C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合:c (OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)
D.向Mg (OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末不變
【答案】B
【解析】
試題分析:A.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中,根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)=2c(Ba2+),故A錯誤;B.向Na2CO3溶液中通入CO2后溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),當(dāng)溶液為中性時(shí),c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)>2c(CO32-),則>1,故B正確;C.等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合得K2SO3溶液,存在的電荷守恒式為c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),物料守恒式為c(K+)=2c(HSO3-)+2c(H2SO3)+2c(SO32-,可知c (OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+2c(H2SO3),故C錯誤;D.向Mg (OH)2濁液中加入少量NH4Cl粉末,NH4+結(jié)合溶解平衡中的OH-生成NH3·H2O,促進(jìn)溶解平衡正向移動,c(Mg2+)增大,c(OH-)減小,則增大,故D錯誤;答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和X 不可能是
A. 甲為C,X為O2
B. 甲為SO2,X為NaOH溶液
C. 甲為Fe,X為Cl2
D. 甲為AlCl3,X為NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某一容積為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示:
完成下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______________。
在2 min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因可能是________(用字母表示)。
A.增大壓強(qiáng) B.降低溫度
C.加入催化劑 D.增加A的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量: 。
(2)1 mol C(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ熱量: 。
(3)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出22.67 kJ的熱量: 。
⑷已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1
已知:
(a、b、c均大于零)
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開2 mol H—I鍵所需能量
C. 斷開2 mol H—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6KJ·mol-1),恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。以下敘述錯誤的是( )
A.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH=-297KJ·mol-1
B.由Ⅱ到Ⅲ的過程放出的熱量為98.3KJ
C.恒溫恒容時(shí),1molSO2和2molO2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值大于78.64KJ
D.將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅酸的敘述,錯誤的是( )
A.硅酸是一種很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得
C.硅酸不穩(wěn)定,加熱脫水會生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化,吸附,絮凝于一體的新型多功能水處理劑,高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差。制備方法有濕法、干法兩種,其原理如下表所示:
濕法的生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)K2FeO4 中Fe的化合價(jià) ;實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是
A.蒸發(fā)皿 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝
(2)在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3,寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式
___________________;
(3)在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是
A.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO
B.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
C.KOH 固體溶解放熱,有利于提高反應(yīng)速率
D.與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續(xù)反應(yīng),生成更多的 KClO
(4)向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入 90%的 Fe(NO3)3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
① Fe3++3OH-═Fe(OH)3;② 。
(5)用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品,除能洗去雜質(zhì)外,其優(yōu)點(diǎn)有 。
(6)如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈 。
(7)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:
____FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ ( )
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