【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.15 molCO23.6 g H2O,下列關于該混合氣體的說法正確的是

A. 一定有乙烯 B. 一定沒有乙烯 C. 一定有乙烷 D. 一定有甲烷

【答案】D

【解析】

試題3.6 g H2O的物質的量是0.2mol,根據(jù)反應前后元素的原子個數(shù)不變,可知混合烴的平均化學式是C1.5H4C元素數(shù)小于1.5的只有甲烷,因此一定含有甲烷,甲烷分子中含有4H原子,平均含有四個H原子,則另外一種烴分子中含有的H原子個數(shù)也是四個,所以一定不含有乙烷,可能是乙烯,也可能是丙炔。故正確選項是D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.a(chǎn)點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等

D.對a、b兩點溶液同時升高溫度,則增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物分子式為C4H8,據(jù)此推測其結構和性質不可能的是 ( )

A.它與乙烯可能是同系物

B.一氯代物可能只有一種

C.分子結構中甲基的數(shù)目可能是0、1、2

D.等質量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒,CH4的耗氧量小于C4H8

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)下列物質中屬于同位素的是__________;屬于同素異形體的是__________

AO2、O3 B ClCl

CFe2+、Fe3+ DH2OD2O、T2O

2)據(jù)報道,某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的稀有氣體氡,從而對人體產(chǎn)生傷害,請將以下Rn的原子結構示意圖補全。_______

3)下列四種物質中①Ar②CO2,③K2S④NaOH,只有存在共價鍵的物質是___(填編號)用電子式表示③的形成過程__________。

4)硅酸鹽的組成比較復雜,常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示為氧化物形式為:__________

(5)若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O,則此反應中生成氯氣的相對分子質量約為_________(計算結果保留三位有效數(shù)字)。

(6)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的______(填化學鍵類型),NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了______(填化學鍵類型),寫出其在熔融狀態(tài)下的電離方程式_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YW為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,XY同主族,YW的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù),一般情況下X的單質只有氧化性:

1)寫出實驗室制取W2反應的離子方程式:

2)某小組設計如圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究YX2、W2的性質。

分別通入YX2W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填相同不相同);若裝置D中裝的是鐵粉,當通入W2D中觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當通入YX2時,打開K通入適量X2,化學方程式為 。

若裝置B中裝入5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,當通入足量W2完全反應后,轉移了5.0×10-5mol電子,則該反應的化學方程式為 。

3)某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,向該試管中加入過量 (填字母)可以看到白色沉淀生成。

A.氨水

B.稀鹽酸

C.稀硝酸

D.氯化鈣

4)如由元素YX組成-2價酸根ZZYX的質量比為Y:X=4:3,當W2與含Z的溶液完全反應后,有淺黃色沉淀產(chǎn)生,取上層清液加入足量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,且兩種沉淀物質量相等。寫出W2Z的溶液完全反應產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式: 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體,嚴重污染空氣,對廢氣進行脫硝,脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝:

已知:①H2的熱值為142.9kJ/g(熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量);

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為:_______

Ⅱ、脫碳

(1)CO與空氣可設計成燃料電池(以熔融的碳酸鹽為電解質)。寫出該電池的負極反應式:_______。

(2)甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上可用合成氣制備甲醇,反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應,其相關數(shù)據(jù)戔右圖;反應開始至平衡時,用H2表示化學反應速率為________。該溫度下CO的平衡轉化率為_________。

(3)向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2,在適當?shù)臈l件下,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).

①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

b.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變

c.CO2和H2的轉化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂

②相同條件下,在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后反應達到平衡。

容器

反應物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行,則b的取值可能為_________(填序號)

a.0.7 b.0.9 c.1.2

若保持溫度不變,起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 則此反應速率的關系:v__________v。(填“>”、“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】油脂不僅是營養(yǎng)物質和主要食物,也是一種重要的上業(yè)原料。下面是以油脂為主要原料獲得部分產(chǎn)品的合成路線:

已知:

(R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團)

回答下列問題:

(1)下列關于油脂的說法正確的是____________. (填標號)

a.油脂包括植物油和脂肪,屬于酯類

b.天然油脂是混合物,無固定的熔點和沸點

c.油脂屬天然高分子化合物

d.硬化油又叫人造脂肪,便于儲存和運輸,但容易被空氣氧化變質

(2)G中官能團的名稱為________,反應①的反應類型為__________

(3)用系統(tǒng)命名法寫出A的名稱__________, C與F反應生成G的化學方程式為_____。

(4)二元取代芳香化合物H是G的同分異構體,H滿足下列條件:

① 能發(fā)生銀鏡反應,② 酸性條件下水解產(chǎn)物物質的最之比為2: 1,③ 不與NaHCO3溶液反應。

則符合上述條件的H共有_____種(不考慮立體結構,不包含G本身),其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________________(寫出一種即可)。

(5)寫出從HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH 的合成路線(無機試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,集氣瓶內充滿某混合氣體,將集氣瓶置于光亮處,然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內的水進入集氣瓶,發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會倒吸進入集氣瓶,則集氣瓶內的混合氣體可能是

①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2④N2、H2 ( )

A. ①② B. ②④

C. ③④ D. ②③

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量,單位是g· L-1或個g/100mL。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

(1)用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時,下列說法中正確的是

A.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O

B.食醋樣品不需要預先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進行滴定

C.用NaOH溶液滴定時,可使用酚酞或甲基橙作指示劑

D.若測得樣品的物質的量濃度為0.75mol·L-1,則其總酸量為45g·L-1

(2)某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa),他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應,需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。

A.pH B.電離度 C.電離常數(shù) D.溶解度

(3)常溫下,用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示。

滴定醋酸溶液的曲線是 (填圖1圖2);滴定曲線中a= mL;

E點pH>8的原因是(用離子方程式表示): 。

(4)測定食醋的總酸量實驗中,配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸,目的是

(5)實驗時,吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中,加入1~2滴指示劑,用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定,平行測定三次,消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案