隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)，下列有關(guān)說法中，正確的是

A. N5+離子中含有36個電子

B. O2與O4屬于同位素

C. C60比金剛石熔點高

D. H2與H3屬于同素異形體

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組的同學利用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。請分析回答：

（1）請寫出實驗過程中的總的化學反應方程式____________________________________。

（2）在不斷鼓入空氣的情況下，移去酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是________反應。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關(guān)系曲線如上圖所示。鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因___________________________。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。

（4）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：

①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。

請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？________________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與環(huán)境、材料等關(guān)系密切，下列說法正確的是

A．計算機芯片的主要成分是二氧化硅

B．碘鹽能防治碘缺乏病，但必須科學合理攝入

C．用電鍍廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水資源的利用率

D．CO2是導致酸雨發(fā)生的主要原因

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2開始反應，下列說法正確的是

A．充入N2容器內(nèi)壓強增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應速率加快

B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1

D．加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關(guān)鈾的說法正確的是

A. 與的性質(zhì)完全相同

B. 原子核中含有143個中子

C. 屬于短周期元素

D. 1mol的質(zhì)量是143g

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝ 。

（2）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反應達平衡后，其化學平衡常數(shù)K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反應達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡 移動。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為 （選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）。

【答案】（1）K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）吸熱 ；（3）等于；

（4）不；（5）逆反應方向。

【解析】

試題分析：（1）化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應物濃度冪指數(shù)乘積的比。所以該反應的化學平衡常數(shù)K= K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）根據(jù)化學平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，正反應方向為吸熱反應；（3）化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)， 加入的反應物的多少無關(guān)，由于溫度為830℃，屬于K=1.0；（4）830℃，容器中的反應達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，即減小壓強，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，屬于減小壓強，化學平衡不發(fā)生移動；（5）若1200℃時，當加入上述物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)時，Qc= c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6，所以此時上述反應的平衡移動方向逆反應方向。

考點：考查化學平衡常數(shù)的表達式、應用的知識。

【題型】填空題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標簽】
【結(jié)束】
 

I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請用三種酸的序號和“＞”“＜”或“＝”填空。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。

II、用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)。

（1）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）

（2）請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處： 。

III、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。

已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：① 2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) △H＝－566kJ/mol；

②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋1/2O2(g) △H＝－226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，消耗的CO是28g

B．如上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H<－452 kJ/mol

D．CO的燃燒熱為－566 kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題分析：A．將①×1/2+②，整理可得CO(g)+Na2O2(s)= Na2CO3(s) △H=-509kJ/mol，即1molCO發(fā)生該反應放出熱量是509kJ，現(xiàn)在放出熱量就是509kJ，則消耗CO的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量是28g，正確； B．CO生成CO2的反應是放熱反應，反應物的能量，圖示沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，不能體系能量變化關(guān)系，錯誤；C．根據(jù)反應可知2Na2O2(s)＋2CO2(g)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H=－452 kJ/mol，若CO2是固體，由于能量比氣體低，反應放出的熱量小于452 kJ，故2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g) △H>－452 kJ/mol，錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，根據(jù)①可知CO的燃燒熱是-283kJ/mol，錯誤。

考點：考查反應熱的有關(guān)計算的知識。

【題型】選擇題
【適用】一般
【標題】【百強校】2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標簽】
【結(jié)束】
 

下列說法不正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

Date：2016.03.06

實驗后的記錄：

①Zn為陽極，Cu為陰極

②H+向負極移動

③電子流動方向Zn→Cu

④Cu極有H2產(chǎn)生

⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2為0.5mol

⑥正極的電極反應式：Zn―2e―＝Zn2＋

（1）在卡片上，敘述合理的是 （填序號）。

（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是 。

（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因是 。

（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測 （填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是 （用電極方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南瓊海嘉積中學高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表中部分元素，請回答下列問題：


 

IA
 

IIA
 

ⅢA
 

ⅣA
 

VA
 

ⅥA
 

ⅦA
 

0
 

1
 

H
 


 


 


 


 


 


 

He
 

2
 

Li
 


 


 

C
 

N
 

O
 

F
 


 

3
 

Na
 


 

Al
 

Si
 


 

S
 

Cl
 


 

（1）上表所列元素中，屬于金屬元素的有_____種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有Na2O和________（填化學式）。

（2）上表所列元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_____，非金屬性最強的元素形成的單質(zhì)的電子式為__________。

（3）N、C、Si三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______(化學式)。

（4）上表所列的第三周期的元素中，原子半徑最小的是_______。

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