【題目】已知:Br2常溫下呈液態(tài)、易揮發(fā)、有毒。如圖為實驗室模擬工業(yè)過程從濃縮的海水中提取溴的實驗裝置。
其實驗步驟如下:
Ⅰ.在燒瓶中加入硫酸酸化的濃縮海水,持續(xù)通入Cl2一段時間,溶液變?yōu)闇\棕色后,停止通入Cl2,改通入熱空氣;
Ⅱ.當A與B燒瓶溶液均變?yōu)闊o色的時候,停止通入熱空氣;
Ⅲ.將燒瓶B中的溶液倒入分液漏斗,加入稀硫酸酸化后,用CC14萃取,再經(jīng)過蒸餾分離提取出其中的溴。
請回答:
(1)燒瓶A中通入Cl2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是_______________________。
(3)裝置B中導管D的作用是____________________,裝置C中的溶液X為____________。
(4)步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發(fā)生的反應(yīng)為5Br-+BrO3-+6H+===3Br2+3H2O,每生成1 mol Br2單質(zhì),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。
【答案】Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 使A中生成的Br2進入B瓶中 平衡壓強、防止倒吸 NaOH溶液或Na2CO3溶液
【解析】
(1)燒瓶A中通入Cl2過程中,發(fā)生氯氣與海水中Br-的置換反應(yīng)。
(2)步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì),升高反應(yīng)后海水的溫度,讓生成的溴單質(zhì)氣化進行裝置內(nèi)。
(3)裝置B中導管D的作用是為了調(diào)節(jié)氣壓平衡,裝置C中的溶液X是吸收未被前面裝置吸收的氣體。
(4)步驟Ⅲ中加入稀硫酸酸化發(fā)生的反應(yīng)為5Br-+BrO3-+6H+===3Br2+3H2O,可從化合價升高或降價的某一種微粒進行分析。
(1)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴和氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-==2Cl-+Br2。答案為:Cl2+2Br-==2Cl-+Br2;
(2)由于溴單質(zhì)易揮發(fā),步驟Ⅰ中通入熱空氣的目的是使A中生成的Br2進入B瓶中。答案為:使A中生成的Br2進入B瓶中;
(3)B裝置中導管D與大氣相通,起到了平衡壓強、防止倒吸的作用;尾氣中含有有毒的氯氣或溴,需要用堿液吸收,則X可以為NaOH溶液或Na2CO3溶液。答案為:平衡壓強、防止倒吸;NaOH溶液或Na2CO3溶液;
(4)由方程式5Br-+BrO+6H+==3Br2+3H2O,可從Br-分析,Br-中的Br由-1價升高到0價,5molBr-共失去5mole-,同時生成3molBr2,則每生成1 mol Br2單質(zhì),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。答案為:。
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【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為( )
A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“點擊化學”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng),例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng):+。我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的化合物F。合成線路如圖所示:
已知:++H2O
⑴A的名稱是________。C中官能團的名稱是________。
⑵反應(yīng)④的反應(yīng)類型為________。
⑶有機物分子中的1個碳原子上連接4個不同的原子或原子團時,該碳原子稱為手性碳原子。上述流程中,存在手性碳原子的有機物有________(填字母)。
⑷反應(yīng)③屬于消去反應(yīng),反應(yīng)③的化學方程式為________________。
⑸芳香族化合物G與C互為同分異構(gòu)體,G的苯環(huán)上只有兩個對位的取代基,且其中一個取代基為乙烯基(CH2=CH—)。G分子中只有兩種官能團,且1molG與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4mol Ag,則G的結(jié)構(gòu)有________種,其中核磁共振氫譜圖中只有7組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為________________(寫出一種結(jié)構(gòu)即可)。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黃色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗,結(jié)合實驗,下列說法不正確的是( )
A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span> D. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
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【題目】某學校實驗小組欲探究硫粉與鐵粉的反應(yīng),并驗證反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價,如圖是鐵粉和硫粉反應(yīng)的裝置圖。
(1)將硫粉和鐵粉按物質(zhì)的量之比1∶1充分混合。
(2)按裝置圖將儀器連接好。
(3)____________。
(4)將混合物均勻地放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。
(5)接通電源,將電壓指示盤調(diào)到35 V,電爐絲很快變紅,并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應(yīng)。關(guān)閉電源。
(6)將反應(yīng)后的混合物冷卻后加入稀硫酸中,然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗證產(chǎn)物中鐵元素的化合價。
(思考探究)
(1)步驟(3)中缺少的實驗操作是什么?____。
(2)關(guān)閉電源后,反應(yīng)仍繼續(xù)進行的原因是什么?_____________。
(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導管位置反接是否可以?為什么?______________。
(4)某同學認為,若Fe粉與S粉反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價是+2價,則上述步驟(6)中的溶液不變紅,你認為他的說法正確嗎?__________________。
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【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答下列問題:
(1)NO的體積為________L,NO2的體積為________L。
(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是________。
(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________mol·L-1。
(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水________g。
(5)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要通O2______mol。
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1
反應(yīng)Ⅱ:C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g),△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.O | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
(2)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
a.充入CO,使體系總壓強增大
b.將CH3OH(g)從體系中分離
e.充入He,使體系總壓強增大
d.使用高效催化劑
(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應(yīng)的步驟如下:
(1)在燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。
(2)圖中長玻璃導管的作用是_______________________________________。
(3)該反應(yīng)的化學方程式是______________________________________。
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