【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是 ( )
A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆
B.若投料比n(H2):n(CO2)=4:1,則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為5.88%
C.250℃,催化劑對CO2轉(zhuǎn)化率影響最大
D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低
【答案】B
【解析】
A、溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快,催化劑的催化效率降低;
B、設(shè)開始投料n(H2)為4mol,則n(CO2)為1mol,所以當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%,據(jù)此列三段式計(jì)算;
C、催化劑只影響速率,不影響平衡;
D、根據(jù)圖象,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng)。當(dāng)溫度高于250℃,催化劑活性降低。兩者間不存在因果關(guān)系。
A、圖像上的點(diǎn)都處于平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等。溫度越高反應(yīng)速率越快,M點(diǎn)對應(yīng)的溫度為250℃,N點(diǎn)對應(yīng)的溫度為400℃,從溫度對速率的影響來說,M點(diǎn)的反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的反應(yīng)速率。同時(shí)M點(diǎn)的催化劑活性高于N點(diǎn),從催化劑對反應(yīng)速率的影響來說,M點(diǎn)的反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的反應(yīng)速率。所以M點(diǎn)的反應(yīng)速率和N點(diǎn)的反應(yīng)速率無法確定。故A錯(cuò)誤;
B. 若投料比n(H2):n(CO2)=4:1,設(shè)投入的H2和CO2分別4mol、1mol,圖中M點(diǎn)對應(yīng)的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,由方程式可知參加反應(yīng)的H2和CO2分別為1.5mol、0.5mol,生成的乙烯和水蒸氣分別為0.25mol、1mol,平衡時(shí)H2、CO2、乙烯、水蒸氣的物質(zhì)的量分別為2.5mol、0.5mol、0.25mol、1mol,則乙烯的體積分?jǐn)?shù)為×100%≈5.88%,故B正確;
C.催化劑只影響反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動(dòng),不影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;
D. 當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低,但不是平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致催化劑的催化效率降低,催化劑不影響平衡,故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表中的前四周期,①~⑨為相應(yīng)的元素,請從中選擇合適的元素回答問題:
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域,①元素位于周期表的______________區(qū)。
(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構(gòu)型為______________,其中心原子的雜化軌道類型為________。
(3)寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式_______________。
(4)⑧的二價(jià)陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為:______。
(5)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物,該化合物常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5 ℃,沸點(diǎn)為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)。
(6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。
(7)金屬⑦的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的原子個(gè)數(shù)之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氯烯丹是一種播前除草劑,其合成路線如下:
已知:D在反應(yīng)中能生成的E,其結(jié)構(gòu)只有一種可能.
寫出下列反應(yīng)的類型:
反應(yīng)是 ______ ,反應(yīng)是 ______ .
寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C ______
的系統(tǒng)命名為 ______ ,E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式 ______
與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______
寫出C的同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有一種峰 ______
下列敘述正確的是 ______
到B的反應(yīng)條件為加熱 到二氯烯丹的反應(yīng)為加成
堿性水解的產(chǎn)物之一分子式為二氯烯丹酸性水解可生成.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度,將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應(yīng):CO(g) +H2O(g) H2(g) + CO2(g)達(dá)到平衡后測得CO2為0.6mol,再通入4mol的水蒸氣達(dá)到新的平衡,下列說法錯(cuò)誤的是()
A.CO2的物質(zhì)的量不可能為1molB.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高
C.CO2的濃度比水蒸氣的濃度小D.密閉容器的壓強(qiáng)是原先的3倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PET(,M鏈節(jié)= 192 g·mol1)可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量,計(jì)算其平均聚合度:以酚酞作指示劑,用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(diǎn)(現(xiàn)象與水溶液相同),消耗NaOH醇溶液v mL。下列說法不正確的是
A.PET塑料是一種可降解高分子材料
B.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液變?yōu)闇\紅色
C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物
D.PET的平均聚合度(忽略端基的摩爾質(zhì)量)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是
A. M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入, 不斷增大
D. 當(dāng)n(Na0H)=0.1mol時(shí),c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),兩個(gè)恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實(shí)驗(yàn)測得:υ正(NO2)=k正c2(NO2),υ逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),只受溫度影響。
容器 編號 | 起始濃度(mol·L1) | 平衡濃度(mol·L1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 |
下列說法不正確的是
A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%
B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),c(O2)<0.2 mol·L1
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=
D.升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d為離子化合物,其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價(jià)鍵,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑:W<X<Y<Z
B. 陰離子的還原性:Y>W
C. 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng)
D. a一定由W、X兩種元素組成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,0.1000mol·L-1的鹽酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L-1的氨水中,溶液的pH和pOH[注:pOH=-lgc(OH-)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.圖中a+b=14
B.交點(diǎn)J點(diǎn)對應(yīng)的V(HCl)=20.00 mL
C.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系:c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)
D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng),圖中的交點(diǎn)J向右移
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