【題目】取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯誤的是( )

A. b電極是陰極B. a電極與電源的正極相連

C. 電解過程中水是氧化劑D. b電極附近溶液的pH變小

【答案】D

【解析】

惰性電極電解飽和食鹽水，總反應為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，陰極：2H++2e-= H2↑，陽極：2Cl—2e-= Cl2↑。根據(jù)題意a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色，說明a電極先生成氯氣，漂白pH試紙，后OH-放電生成氧氣，氫氧根濃度降低，酸性增強，故pH試紙外圈呈紅色。故a極為陽極，與電源正極相連，b為陰極與電源負極相連，據(jù)此分析解答。

A項，由分析可知，b電極為陰極，故A項正確；

B項，a電極為陽極與電源正極相連，故B項正確；

C項，電解過程中，水分子中氫元素由+1價降為0價，被還原，為氧化劑，故C項正確；

D項，b為陰極與電源負極相連，電極式為2H++2e-= H2↑，氫離子濃度降低，氫氧根濃度升高，故溶液pH變大，故D項錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A.氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟鹽酸反應 H++OH-＝H2O

C.碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

D.金屬鈉跟水反應 2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：ZnS呈白色，CuS呈黑色；常溫下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20molL-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10molL-1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.V0=20.0mL，m=12.5-lg3

B.相同實驗條件下，若用10.0mL0.20molL-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，則反應終點b向d方向移動

C.若c(ZnCl2)=0.10molL-1，則反應終點可能為e點

D.向b點濁液中加入0.002molCuCl2固體，白色沉淀變黑色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Cr(OH)3是類似Al(OH)3的兩性氫氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如圖為Cr和Al兩種元素在水溶液中存在的形式與pH的關系，圖中縱軸表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線N表示Al3+的濃度變化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合懸濁液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的體系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始濃度均為0.1molL-1，通過調(diào)節(jié)pH能實現(xiàn)兩種元素的分離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是

A. 0-t1時，正極的電極反應式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動

C. t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為(　　)

A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L

C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的結構式為　__________。

（2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是__________（用編號填空）。

（3）C、H的熔沸點比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為

______________。

（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時，M的轉化率為__________。下列能提高反應物L的轉化率，但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。

①降低合成塔溫度 ②適當增大壓強

③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑

II．向乙中通入2 mol C，欲使反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________mol M和__________mol L。

III．若起始時，向乙中通入6mol M和8mol L，達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為b mol，

則________(選填“>”、“<”或“=”）。

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