Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，已知濃鹽酸易揮發(fā)。某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A裝置為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，A裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是___________________________________。

(3)C裝置的作用是____________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是____________________。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)_____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

Answer 1

【答案】MnO2+4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 吸收多余氯氣，防止污染空氣 將B裝置放入冷水中 2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，據(jù)此寫出離子方程式；

（2）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（3）C裝置中盛放氫氧化鈉溶液，可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣；

（4）①溫度較高時(shí)氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)該降低溫度，可將B裝置放入冷水中；

②鹽酸易揮發(fā)，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為MnO2+4H+ + 2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2↑+2H2O；

（2）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其化學(xué)方程式是2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O；

故答案為：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O；

（3）C裝置中盛放氫氧化鈉溶液，可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣，則C裝置的作用是吸收氯氣，防止污染大氣；

故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；

(4)①溫度較高時(shí)氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)該降低溫度，可采取的措施是將B裝置放入冷水中，防止溫度過高生成Ca(ClO3)2；

故答案為：將B裝置放入冷水中；

②鹽酸易揮發(fā)，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)，所以另一個(gè)副反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O；

故答案為：2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O。