(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
(1)W在周期表中的位置: 。
(2)在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ,發(fā)生如下反應(yīng):
3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) △H
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下:
①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
③改變下列條件,能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是 (填字母)。
a.增大壓強(qiáng) b. 降低溫度 c.使用催化劑 d. 增大反應(yīng)物的濃度
(3)常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為 (填字母)。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將常溫下0.1mol·L-1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A的電子式為 。
(5)以X2為燃料可制成燃料電池。已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=−572KJ·mol-1
該燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)X2Z,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
(13分)(1)第三周期,IA(2分) (2)①K= 100/27或3.7 L2 / mol2 (2分) ②<(1分) ③ad(2分) ⑶ab(2分) ⑷ (2分) ⑸80%。2分)
【解析】根據(jù)元素的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)可知,X、Y、Z、W分別是H、N、O、Na。
(1)鈉位于)第三周期第IA
(2)①平衡時(shí)氫氣、氮?dú)夂桶睔獾臐舛确謩e是0.6、0.2、0.4,所以平衡常數(shù)=。
②升高溫度平衡常數(shù)K減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
③平衡常數(shù)與溫度有關(guān)系,b不正確。催化劑不能越小平衡狀態(tài),c不正確。增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,答案選da。
(3)能使雙氧水分解的是催化劑是ab。
(4)根據(jù)A的性質(zhì)可知,A是強(qiáng)堿,所以是氫氧化鈉,屬于離子化合物,電子式為。
(5)生成1mol液態(tài)X2Z,放出熱量是572KJ·mol-1÷2=286KJ·mol-1,屬于能量轉(zhuǎn)化率是228.8÷286×100%=80%。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、五種元素均能形成不同種同素異形體 | B、X和Y、W分別可以形成XY2、XW2化合物 | C、氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是:Q、W、Z、X | D、W形成簡單陰離子半徑小于Q形成簡單陰離子半徑 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴W在周期表中的位置: 。
⑵在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2,發(fā)生如下反應(yīng):
3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) △H 反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下:
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 (用化學(xué)式表示) , K= 。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則△H 0(填>,<)。
⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A1的電子式為 。
⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì),且溶液呈酸性,相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度,其原因是 。
⑸A2和B1反應(yīng)生成B2,則0.2mol/LA2和0.1mol/LB1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年吉林省長春市十一高中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(13分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),X和Z可形成X2Z,X2Z2兩種化合物,W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
(1)W在周期表中的位置: 。
(2)在一定條件下,容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2,發(fā)生如下反應(yīng):
3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) △H
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下:
①計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小,則△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
③改變下列條件,能使該平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是 (填字母)。
a.增大壓強(qiáng) b. 降低溫度 c.使用催化劑 d. 增大反應(yīng)物的濃度
(3)常見液態(tài)化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為 (填字母)。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)A是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì),溶液呈堿性,將常溫下0.1mol·L-1的A溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12,則A的電子式為 。
(5)以X2為燃料可制成燃料電池。已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) △H=?572KJ·mol-1
該燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí),生成1mol液態(tài)X2Z,該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com