25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+ 1∕2O2(g) ="=" H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
D
2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，A錯(cuò)；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)；生成液態(tài)水，C錯(cuò)。答案為D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是                                          。
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有              、              和反應(yīng)混合物成糊狀。
（4）通過        現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量            （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；裝置的不足之處是          ；不加以改正，所求的值將              （填偏大，偏小，無(wú)影響）。
(2) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等”或“不相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下述說(shuō)法合理的是
A．SO2通入Ba（NO3）2溶液中得到BaSO3沉淀
B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果
C．凡放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)都非自發(fā)進(jìn)行
D．由C（石墨）＝C（金剛石）；△H＝＋1．90 kJ／mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)熱是指                 （   ）
A．熱化學(xué)方程式中標(biāo)注的“±a kJ·mol—1”
B．特指1mol反應(yīng)物燃燒時(shí)放出的熱量
C．不論多少物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量都是反應(yīng)熱
D．專指化學(xué)反應(yīng)過程中放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是:
A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=57．3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）已知
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

紅磷（）和發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知分解生成，該分解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是
A．其他條件不變，升高溫度有利于的生成
B．反應(yīng)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱
C．反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：
D．其他條件不變，對(duì)于分解生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

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