Question

（2013?資陽(yáng)二模）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況．
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：

全部變質(zhì)

．
為了驗(yàn)證可能為甲，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案．限選試劑：
①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L^-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量 ③ （填序號(hào)）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加 ⑤ （填序號(hào)）．	若 A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁 ， 則甲成立．

（2）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度（滴定過(guò)程涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol?L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是

檢查滴定管是否漏液（或檢漏

；將b mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入

酸式滴定管

中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL．則消毒液中NaClO的濃度為

av1- 2 5 bv2

25

mol?L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代數(shù)式表示）．

Answer 1

分析：（1）由甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)，猜測(cè)丙中可能全部變質(zhì)；
若驗(yàn)證部分變質(zhì)，則檢驗(yàn)氯氣、碳酸鈉均存在即可，以此選擇試劑，結(jié)合發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析現(xiàn)象；
（2）②滴定管使用之前需要查漏，酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化橡膠管；
③由NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄、2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O可知，以此計(jì)算．

解答：解：1）由甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)，猜測(cè)丙中可能全部變質(zhì)，即丙為全部變質(zhì)；
若驗(yàn)證部分變質(zhì)，則檢驗(yàn)氯氣、碳酸鈉均存在即可，檢驗(yàn)氯氣，選擇③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液，生成碘單質(zhì)溶液變藍(lán)，證明存在氯氣，
檢驗(yàn)碳酸鈉，選擇⑤澄清石灰水，生成的二氧化碳使石灰水變渾濁，所以A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，說(shuō)明甲正確，
故答案為：全部變質(zhì)；

③； ⑤	A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁

；
（2）②滴定管使用之前需要檢查是否漏液，酸性KMnO₄溶液具有氧化性，能氧化橡膠管，則應(yīng)選用酸式滴定管，故答案為：檢查滴定管是否漏液（或檢漏）；酸式滴定管；
③由NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄、2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O可知，
         2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
          2      5
  

2bv2×0.001

5

   bv₂×0.001
設(shè)消毒液中NaClO的濃度為x，則
5NaClO～2KMnO₄
 5       2
0.025x   0.001av1-

2bv2×0.001

5

解得x=

av1- 2 5 bv2

25

mol/L，
故答案為：

av1- 2 5 bv2

25

．

點(diǎn)評(píng)：本題以消毒液考查物質(zhì)的成分及含量的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意計(jì)算中量的關(guān)系為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，驗(yàn)證甲為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．