【題目】升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是

A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2CO3

【答案】B

【解析】

A．氫氧化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以pH減小，故A不選；

B．H2SO4中氫離子主要由酸電離，水電離的氫離子很少，所以升高溫度對硫酸的電離沒影響，所以溶液中的氫離子濃度基本不變，則pH基本不變，故B選；

C．氯化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以pH減小，故C不選；

D，碳酸鈉溶液升高溫度，促進鹽的水解，溶液中氫氧根離子濃度增大，所以pH增大，故D不選；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列說法正確的是（ ）
A.容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O（g）的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.NH3的平均反應速率為0.010mol/（Ls）
D.NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4：5：4：6

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【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）
A.明礬
B.鋁熱劑
C.赤鐵礦
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【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）
A.元素原子電子層數(shù)增大
B.元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化
C.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化
D.核電荷數(shù)依次增大

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【題目】實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應方程式中，正確的是（ ）
A.H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
B.Fe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.Br﹣→Br2：2Br﹣+I2=Br2+2I﹣
D.Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4（�。�=CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ/mol，在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的是（ ）
A.10s內(nèi)，NH3的平均反應速率為0.008molL﹣1s﹣1
B.該反應達到平衡時6v（O2）正=5v（H2O）逆
C.10s內(nèi)，反應放出的熱量為0.1akJ
D.10s時，H2O的反應速率為0.012molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )
A.乙烯和聚乙烯的性質(zhì)不同
B.聚乙烯是由—CH2—CH2—分子組成的化合物，加熱至某一溫度則可完全熔化
C.同質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量相等
D.乙烯和聚乙烯的最簡式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應如下： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ． 下列有關(guān)該反應的說法正確的是（ ）

A.TiCl4是還原劑
B.Mg被氧化
C.TiCl4發(fā)生氧化反應
D.Mg得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：C（s，金剛石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol
C（s，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2
根據(jù)已述反應所得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.△H1=△H2
B.△H1＞△H2
C.△H1＜△H2
D.金剛石比石墨穩(wěn)定

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