【題目】純過氧化氫(H2O2)是淡藍(lán)色的黏稠液體,可與水以任意比混合,水溶液俗稱雙氧水,為無色透明液體。實驗室常用過氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗,請你參與其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù):
(1)過氧化氫中氧元素的化合價是__。
(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為__。
(3)同學(xué)們用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
①在該反應(yīng)中,H2O2被__(填“氧化”或“還原”);酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液,__即滴定到達(dá)終點。
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
則試樣中過氧化氫的濃度為___mol·L-1。
④若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測定結(jié)果__(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
(4)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色。請設(shè)計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學(xué)的說法是否正確:__。
【答案】-1 氧化 酸 錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色 0.1800 偏高 在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則甲同學(xué)的觀點正確;若未出現(xiàn)紅色,則乙同學(xué)的觀點正確
【解析】
(1)過氧化氫中氫顯+1價,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知,氧為-1價,故答案為:-1;
(2)實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為
故答案為:。
(3)①酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量,過氧化氫被高錳酸鉀溶液氧化為氧氣,過氧化氫做還原劑;酸性高錳酸鉀會腐蝕橡膠管,不能用堿式滴定管盛裝,應(yīng)用酸式滴定管,故答案為:氧化;酸;
②滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是,錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色,
故答案為:錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色;
③由于第一次數(shù)據(jù)誤差過大,故舍去;其它三組的平均值為18.00mL,根據(jù)反應(yīng)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑,n(H2O2)=2.5×n(MnO)=2.5×0.1000molL1×0.018L,c(H2O2)= =0.1800 mol/L,故答案為:0.1800;
④滴定前尖嘴中有氣泡,導(dǎo)致測量的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故答案為:偏高;
(4)如是酸堿中和,可在褪色后再加入堿,觀察溶液是否變紅,若變紅,則甲同學(xué)的觀點正確;若未出現(xiàn)紅色,則乙同學(xué)的觀點正確,
故答案為:在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則甲同學(xué)的觀點正確;若未出現(xiàn)紅色,則乙同學(xué)的觀點正確
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運送“神舟”五號飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。
(1)該氮氫化合物的電子式為_________。
(2)該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水反應(yīng)能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的方程式。
_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)在烷烴分子中的基團(tuán)-CH3、-CH2-、、,其數(shù)目分別用a、b、c、d表示,對烷烴(除甲烷外)中存在的關(guān)系作討論:
①下列說法正確的是_____________。
A.a的數(shù)目與b的數(shù)目的大小無關(guān)
B.c增加l,a就會增加3
C.d增加1,a就會增加2
D.b增加1,a就會增加2
②四種基團(tuán)之間的關(guān)系為:a=___________________________(用a、b、c、d表示)。
(Ⅱ)C4H4有多種同分異構(gòu)體,分別具有以下特征,試寫相應(yīng)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①A為鏈狀結(jié)構(gòu),可以由兩分子的乙炔加成而得,A為_______。
②C 為正四面體,每個C原子分別與另三個C 原子通過單鍵相連,則C為______。
(Ⅲ)烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下的反應(yīng)關(guān)系:
已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10,它與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為乙酸和丙酸,則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是___________;若為二氧化碳和丁酮(),則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料,呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________;上述材料中所含元素的基態(tài)原子中,未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。
(2)鐵及其離子易形成配離子,如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________(填元素符號);
(3)K3AsO3可用于碘的微量分析。
①K+的焰色反應(yīng)呈紫色,金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為____________。
②AsO33-的立體構(gòu)型為________,寫出一種與其互為等電子體的分子________
(填化學(xué)式)。
(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高,其原因為___________。
(5)①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示,則金屬鎳晶胞俯視圖為____。
A. B. C. D.
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=_____g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:
+H2O
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量 | 密度/ g·cm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng):
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純:
反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題:
(1)裝置b的名稱是______。
(2)加入碎瓷片的作用是________;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填字母,下同)。
A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料
(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并______;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。
(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________。
A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器
(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。
A.41% B.50% C.61% D.70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度 (ρ水=1g/cm3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。
(1)裝置a的名稱是__________________,主要作用是____________________。
(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。(原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%)
(3)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是________________________________________________。
(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應(yīng)經(jīng)過 ________、________(填操作名稱)等操作,才能得苯甲醛粗產(chǎn)品。
(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z,它們在周期表中位置如圖所示,X的一種氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成鹽。下列說法正確的是
A. X的氫化物的沸點一定低于同主族元素形成的其他氫化物
B. 由Y、Z和氫三種元素形成的化合物中,Z的化合價越高氧化性越強(qiáng)
C. W的氧化物是酸性氧化物,能與堿、水反應(yīng),不能與酸反應(yīng)
D. T元素單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Y元素可形成兩種化合物TY和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,幾乎所有的氮肥都以氨為原料,某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。
(1)裝置A中,盛有濃氨水的儀器名稱為_____。裝置B的作用是______。
(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品,然后應(yīng)先_____(填I或Ⅱ)。
Ⅰ.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水
Ⅱ.加熱裝置C
(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅,D中無水硫酸銅變藍(lán),并收集到一種單質(zhì)氣體,則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為______,該反應(yīng)證明氨氣具有還原性;氨與氧氣在催化劑作用下的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì),該反應(yīng)化學(xué)方程式為______。
(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置,圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____(填裝置序號)。
(5)實驗室還可用圖三所示裝置制備氨氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
(6)將3.2g銅與60.0mL一定濃度的硝酸發(fā)生反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生NO2和NO混合氣體的體積為 8.96L(標(biāo)況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入 100mL2.0mol/L 的 NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法國格勒諾布爾()約瑟夫﹒傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池,其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質(zhì))的作用下發(fā)生反應(yīng):(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )
A.該生物燃料電池不能在高溫下工作
B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
C.消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mol電子,向負(fù)極移動
D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率,可能使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能
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