Question

請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂?2NO₂△H＜0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是

BC

（填字母）．
A．升高溫度     B．降低溫度       C．加入NO₂
D．減小壓強     E．加入催化劑     F．增加NO的量
（2）若將1.00molO₂和2.00mol NO混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡．平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O₂表示的化學反應速率為

0.125

mol?L^-1?min^-1．
（3）容積均為2L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號	n（O2）	n（NO）	n （NO2）	v正與v逆的關系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v正=v逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②v正____v逆
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③v正____v逆

①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=

20

．
填寫表中空格：②

＜

，③

＞

（填＞或＜）

Answer 1

分析：（1）化學平衡向右移動可以提高反應物一氧化氮的轉化率，但是加入一氧化氮會導致其轉化率減小；
（2）根據化學反應速率v=

△c

△t

來計算反應速率；
（3）根據平衡常數和濃度熵之間的關系確定化學平衡的移動方向以及正逆化學反應速率的變化．

解答：解：（1）對于平衡：2NO+O₂?2NO₂ △H＜0
A．升高溫度，化學平衡逆向移動，所以一氧化氮轉化率減小，故A錯誤；
B．降低溫度，化學平衡正向移動，所以一氧化氮轉化率增大，故B正確；
C．等容下加入NO₂，化學平衡正向移動，所以一氧化氮轉化率增大，故C正確；
D．減小壓強，化學平衡逆向移動，所以一氧化氮轉化率減小，故D錯誤；
E．加入催化劑，化學平衡不移動，轉化率不變，故E錯誤；   
F．增加NO的量，會導致一氧化氮轉化率減小，故F錯誤；
故選：BC；
（2）設氧氣的消耗濃度是x，則
         2NO+O₂ ?2NO₂
初始濃度：0.5   1     0
變化濃度：2x    x     2x
平衡濃度：0.5-2x 1-x   2x
2（0.5-2x+1-x+2x）=2.25，解得x=0.375mol/L，所以用O₂表示的化學反應速率v=

△c

△t

=

0.375mol/L

3min

=0.125mol/（L?min）
（3）①該溫度下的平衡常數K=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

=

0．22

0．12×0.2

=20，
故答案為：20；
②此時反應的濃度熵Qc=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

＞K，所以平衡逆向進行，逆反應速率大，
故答案為：＜；
③此時反應的濃度熵Qc=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

＜K，所以平衡正向進行，正反應速率大，
故答案為：＞．

點評：本題考查學生影響化學反應平衡移動的因素知識以及濃度熵規(guī)則來判斷化學反應方向的知識，難度不大．