【題目】甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）

A. 1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L； B. 甲酸以任何比與水互溶；

C. 10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)； D. 甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱；

【答案】A

【解析】

甲酸是一元酸，酸濃度大于氫離子濃度，說明甲酸不能完全電離，肯定是弱電解質(zhì)，故A正確；

溶解性與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故B錯誤；

完全反應(yīng)與強弱無關(guān)，故C錯誤；

相同濃度的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)溶液，弱電解質(zhì)部分電離，溶液中離子少，導(dǎo)電性弱于強電解質(zhì)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3個SO32－恰好將2個XO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是( )

A．+1 B．+2 C．+3 D． +4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.分離酒精和CCl4的混合物，可用分液法
B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶體，可用過濾法
C.從I2的CCl4溶液中得到CCl4 ， 可用蒸餾法
D.分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，該有機物不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用一固體廢渣（主要成份為Al2O3·Cr2O3，還含有FeO、SiO2）為主要原料回收利用，生產(chǎn)紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)，同時制備明礬（KAl(SO4)2·12H2O）。其主要工藝流程如下:

己知：NaBiO3不溶于冷水，在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-

（1）I、II目的是___________。

（2）實驗室中操作④的名稱為_______________。

（3）己知：Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Al(OH)3]=3×10-33。當(dāng)pH=5.6時Cr(OH)3開始沉淀。室溫下，II中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________(雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全)。

（4）寫出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

（5）IV中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是_____________(結(jié)合化學(xué)方程式回答)。

（6）寫出溶液F和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式_________，若用足量二氧化碳通入F中，則生成的溶液中離子濃度關(guān)系為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 ( )。

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為( )

A．2:1 B．1:2 C．3:1 D．1:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是___________。

A．

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。

③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H_________0，熵變△S________0（填＞、＜或＝）。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡中液體的體積是__________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）________。

A. 是amL B.是（50-a）mL

C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋

滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。

A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的

體積/mL

標(biāo)準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準溶液的濃度為0.1010mo1·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。

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