【題目】經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:
①如圖甲可通過觀察_____________________________________,定性比較得出結(jié)論。
②有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是__________________,
③若H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng),曾檢測出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn),寫出整個反應(yīng)過程的兩個化學(xué)方程式:___________________________,________________________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________,實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_________________。
【答案】 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同,排除陰離子的干擾 H2O2 +MnO2=MnO3+H2O 2MnO3=2MnO2+O2↑ 分液漏斗 收集40 mL氣體所需要的時間
【解析】(1)①催化劑的不同會引起反應(yīng)速率的不同,所以根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡的快慢來定性分析催化劑的催化效果,故答案是:反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢。
②為了是實(shí)驗(yàn)具有可比性,應(yīng)該使溶液中的陰離子也相同,這樣才能排出陰離子不同可能組成的干擾。故答案是:控制陰離子相同,排除陰離子的干擾
H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng),檢測出有物質(zhì)MnO3出現(xiàn),二氧化錳作為催化劑,MnO3為中間主物,MnO2先轉(zhuǎn)化為MnO3然后又生成為MnO2。整個反應(yīng)過程的兩個化學(xué)方程式:H2O2 +MnO2= MnO3+H2O ; 2MnO3= 2MnO2+O2↑。
(2)從外觀分析A是分液漏斗,收集相同的體積,因此需要測量所用時間的長短。故答案為:分液漏斗,收集40mL氣體所需要的時間。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰[(CN)2]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學(xué)上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是
A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN=2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn),電池反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列說法錯誤的是( )
A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-===Mg2+
B. 放電時Mg2+向正極區(qū)移動
C. 充電時陽極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe-===MgxMo3S4
D. 充電時電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況,測定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案:
Ⅰ.資料表明,SO2具有較強(qiáng)的還原性,能與高錳酸鉀酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5SO2+2+2H2O===5+2Mn2++4H+。
Ⅱ.設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案:利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)。
Ⅲ.選擇分析地點(diǎn):某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。
Ⅳ.選擇分析時間:晴天、風(fēng)速較小時;晴天、風(fēng)速較大時;雨前;雨后。
Ⅴ.對測定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議。
(1)該小組同學(xué)擬用如圖所示裝置定量分析空氣中SO2的含量。
①通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________;
②當(dāng)觀察到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為________________________________________時,應(yīng)停止通空氣;
③實(shí)驗(yàn)過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù)是_________________________________。
(2)如圖表示該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得的該市不同地區(qū)空氣中SO2的含量。
①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是_____________;
②請向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門提出一條減少工廠區(qū)SO2排放的建議:__________________________。
(3)下表是該小組同學(xué)測得的不同天氣情況下的城市空氣中SO2的平均含量。請分析雨后或風(fēng)速較大時SO2平均含量較低的原因:
天氣情況 | 平均風(fēng)速(m·s1) | 空氣中SO2的平均含量(mg·L1) |
雨前 | 2.0 | 0.03 |
雨后 | 2.2 | 0.01 |
晴 | 23 | 0.015 |
晴 | 0.9 | 0.03 |
①_____________________________________________________;
②_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
接 , 接 , 接 ;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?
乙中 ____ ,丙中 ______ ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。
(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是______________(填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應(yīng)Ⅰ,下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.混合氣體的密度不再變化
B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1:3:1:1
D.甲醇的百分含量不再變化
(4)對于反應(yīng)Ⅰ,不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是____。
A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1
B.溫度低于250℃時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大
C.M點(diǎn)時平衡常數(shù)比N點(diǎn)時平衡常數(shù)大
D.實(shí)際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率
(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,則圖中M點(diǎn)時,產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_____;該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;若要進(jìn)一步提高甲醇積分?jǐn)?shù)。可采取的措施有________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱,設(shè)計了如圖所示的裝置,一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。(提示:檢驗(yàn)酸的酸性強(qiáng)弱可用強(qiáng)酸制取弱酸)
(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽,分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為________。
(2)裝置B中所盛試劑是________________________________________,其作用是_____________。
(3)裝置C中所盛試劑是___________________________________________,
C中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________。
(4)由此得到的結(jié)論是酸性:________>________>________。___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示則
A. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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