【題目】為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu),設(shè)計如下實驗:
①將2.3g該有機物完全燃燒,測得生成0.1molCO2和2.7g 水;
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量,得到如圖所示的質(zhì)譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示核磁共振氫譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題:
(1)有機物A的相對分子質(zhì)量是____。
(2)有機物A的實驗式是____。
(3)____(填“能”或“不能”)根據(jù)A的實驗式確實A的分子式,若能,說明原因___。
(4)某有機化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O,同溫同壓下,其蒸氣對氫氣的相對密度為37。用元素分析儀分析得知,A分子中含碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為64.9%和13.5%,則A的分子式_______________________。
【答案】 46 C2H6O 能 實驗式是C2H6O的有機物分子中,氫原子數(shù)已達到飽和 C4H10O
【解析】(1)根據(jù)質(zhì)荷比可知,有機物A的相對分子質(zhì)量為46;(2)2.3g有機物燃燒生成0.1mol CO2,2.7g水,則n(C)=n(CO2)=0.1mol,m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g,n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol,n(H)=0.3mol,m(H)=0.3mol×1g/mol=0.3g,則m(C)+m(H)=1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,故有機物含有O元素,且m(O)=2.3g-1.5g=0.8g,故n(O)=0.8g÷16g/mol=0.05mol,n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1,即該有機物最簡式為C2H6O;(3)該有機物的最簡式為C2H6O,H原子已經(jīng)飽和C原子的四價結(jié)構(gòu),最簡式即為分子式;(4)某有機化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O,同溫同壓下,其蒸氣對氫氣的相對密度為37,A的相對分子質(zhì)量是37×2=74。用元素分析儀分析得知,A分子中含碳、氫的質(zhì)量分數(shù)分別為64.9%和13.5%,則A分子中C和H的原子個數(shù)分別是、,所以含有的氧原子個數(shù)是,因此A的分子式C4H10O。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為_______________。
(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是___________。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(3)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________。
(4)1mol碳與鎂形成的化合物Q與4mo水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1,烴的電子式為____________。
(5)Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
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【題目】在Fe、Cu、稀H2SO4組成的原電池中。下列敘述錯誤的是
A.電子流從鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流入銅棒B.溶液逐步變?yōu)闇\綠色
C.溶液的酸性減弱D.氣泡在鐵片上產(chǎn)生
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【題目】下列各組元素中,按最高正價遞增順序排列的是( )
A.C,N,O,F(xiàn)
B.Li、Na、K,Rb
C.F,Cl、Br、I
D.K,Mg、C,S
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【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體、贙HSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體、捭~、咛妓徕c粉末、嗾崽蔷w、崛廴诼然c、釩uSO4·5H2O晶體。請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________________________________。
(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________,①與②在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為_______________________。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
I.還原產(chǎn)物是________。
II.當有2 mol HNO3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。
III.用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。
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【題目】下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是( )
A.NaOH,H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO,Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
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【題目】按要求填空
(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。
(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n=________。
(4)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D,則C的摩爾質(zhì)量為____________。
(5)在某溫度下,NaOH的溶解度為20g,該溫度下將80gNaOH投入220g水中,充分攪拌后,靜置,測得溶液的密度為1.2g/mL,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________。
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【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,可由兩種常見氣體制取,其易分解、易水解,可用于醫(yī)藥、氨化劑等。某科研小組利用以下裝置制備氨基甲酸銨;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出a中的固體藥品的名稱________,制取氨氣的原理為___________(結(jié)合化學(xué)方程式并用簡要的文字加以說明)。
(2)恒壓滴液漏斗的作用是________。
(3)有同學(xué)建議該CO2發(fā)生裝置直接改用如下裝置代替,你認為他的改進有何優(yōu)點(試述一種): ________ 。
(4)反應(yīng)器C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ 。
(5) 雙通玻璃管的作用________;b中溶液的作用________ 。
(6)上述制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設(shè)計方案,進行成分探究,請?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>
限選試劑: 蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1: 取少量固體樣品于試管中,加入蒸餾水至固體溶解。
得到無色溶液
步驟2: 向試管中加入過量的BaCl2溶液,靜置。
溶液不變渾濁,則證明固體中不含有________。
步驟3: 取步驟2的上層清液于試管中加入少量 的______。
溶液變渾濁,則證明固體中含有_______。
②根據(jù)①的結(jié)論: 取氨基甲酸銨樣品15.80g,用上題步驟經(jīng)充分處理后,過濾、洗滌、干燥,測得沉淀質(zhì)量為5.91g 。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為________。
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【題目】以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的濃度、用量和反應(yīng)條件均無關(guān)的是( )
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.Cu與硝酸反應(yīng)
C.CO2通入NaOH溶液中
D.Na與O2反應(yīng)
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