純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),利用下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量百分含量(即質(zhì)量分數(shù))。

圖中:1.空氣  2.某溶液  3.純堿  4.稀硫酸  6.堿石灰

其實驗步驟是:

a.按上圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性;

b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設為m1 g);

c.準確稱量一定量的純堿(設為n g);并將其放進廣口瓶內(nèi);

d.從分液漏斗中緩緩滴入一定量稀硫酸,并從“1”處緩緩鼓入空氣,至B反應器中不再產(chǎn)生氣體為止。

e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設為m2 g)。

根據(jù)上述實驗,回答下列問題:

1)該實驗進行至操作d時,要緩緩鼓入空氣,鼓入空氣的作用是         。裝置A中盛裝的液體“2”應選用         ;裝置A的作用是         。如果撤去裝置A,直接向裝置B中緩緩鼓入空氣,則會導致實驗測定結(jié)果     (填偏大、偏小和不變)。

2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑;裝置C盛放的試劑“5”是       ;說明裝置C的作用是       ;如果撤去裝置C,則會導致實驗測定結(jié)果         。(填偏大、偏小和不變)

3)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量百分含量(即質(zhì)量分數(shù))的數(shù)學式為    (用m1、m2、n表示)。

4)裝置E的作用是                  。

 

答案:
解析:

(1)把反應器B中產(chǎn)生的二氧化碳氣體送入干燥管D中;NaOH溶液;除去空氣中的二氧化碳;偏大

(2)濃硫酸;干燥二氧化硫(吸水);偏大

(3)×100%

(4)防止空氣中水蒸氣、二氧化碳氣體進入干燥管D

 


提示:

本實驗的目的是測定純堿樣品中碳酸鈉的純度。主要反應在裝置B中進行。純堿與稀硫酸反應產(chǎn)生的二氧化碳,通入D中會使D中的堿石灰增重,通過稱量裝置D中堿石灰的質(zhì)量變化,即可測知產(chǎn)生二氧化硫的量,從而計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)。

(1)為了將稀硫酸和純堿樣品反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體送入干燥管中,在實驗進行至操作d時,要緩緩鼓入空氣,但空氣中含有二氧化碳,所以在空氣進入裝置B之前,應用氫氧化鈉溶液除去其中的二氧化碳,故A中所盛溶液為氫氧化鈉。如果撤去A裝置,空氣中的二氧化碳會隨著裝置B中產(chǎn)生的二氧化碳一起進入干燥管D,從而導致結(jié)果偏大。

(2)由于純堿樣品與稀硫酸反應時,可能產(chǎn)生水蒸氣,如果水蒸氣隨著產(chǎn)生的二氧化碳進入干燥管D,會導致測定結(jié)果偏大,所以應在C中加入干燥劑進行干燥。由于二氧化碳是酸性氣體,應選擇濃硫酸作干燥劑。

(3)通過稱量干燥管D中堿石灰的質(zhì)量變化,即吸收的二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)以下關系,即可求出碳酸鈉質(zhì)量,從而求出樣品的純度。

Na2CO3   ~   CO2

106            44

x            m2m1

           x

碳酸鈉的純度為×100%

(4)干燥管D右端也可能有空氣進入,裝置E中的堿石灰可以吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,防止其進入D影響測定結(jié)果。

錯因分析:A中盛有的液體選用澄清的石灰水。因為氫氧化鈣在水中的溶解度很小,不能確保將二氧化碳除凈。

 


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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì).某校研究性學習活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù),擬使用如圖實驗裝置(說明:連接甲和乙的橡皮管有鐵夾控制),先測定一定量的樣品和酸反應放出二氧化碳的質(zhì)量,再計算混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù).
(1)甲裝置的作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
;丙裝置的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸氣
吸收二氧化碳中的水蒸氣

(2)乙裝置反應完成后,打開甲和乙之間的鐵夾,通數(shù)分鐘空氣的作用是
排出裝置中的二氧化碳氣體,使之都被丁處堿石灰完全吸收
排出裝置中的二氧化碳氣體,使之都被丁處堿石灰完全吸收
.寫出甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式(NaOH溶液足量):
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

(3)若去掉戊裝置,測得的CO2質(zhì)量會
偏大
偏大
(填“偏大”或“偏小”).
(4)若取n g樣品裝入廣口瓶,且反應前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為m g,實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w,則Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為
53(w-m)
22n
×100%
53(w-m)
22n
×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。圖1-9是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置。實驗操作步驟有:

圖1-9

(A)在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,總質(zhì)量為m g;

(B)取n g樣品裝入廣口瓶中;

(C)檢驗裝置的氣密性;

(D)緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱干燥管總質(zhì)量為w g;

(E)關閉止水夾;

(F)打開止水夾;

(G)緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止;

(H)緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

(1)正確的操作順序是(填寫序號):C→_______→F________→E_______→G________→D。

(2)操作步驟D中,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的作用是________________;裝置甲的作用是________________;裝置乙的作用是________________。

(3)計算溶液中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為_____________________________________。

(4)若去掉裝置甲,測定結(jié)果會________;若去掉裝置乙,測定結(jié)果會________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)

其實驗步驟是:a.按上圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性。b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設為m1 g)。c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi)。d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止。e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設為m2 g)。

根據(jù)上述實驗回答下列問題:

(1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是____________________ 。裝置A中盛裝的液體“2”應選用________________,裝置A的作用是________________,如果撤去裝置A,直接向B中緩緩鼓入空氣,則會導致實驗測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)________________。

(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是__________ ;裝置C的作用是________________;如果撤去裝置C,則會導致測定結(jié)果________________(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(3)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為________________(用m1、m2、n表示)

(4)裝置E的作用是________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。如下圖是測定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置。實驗操作步驟有:

A.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰,質(zhì)量為m g。

B.取n g樣品裝入廣口瓶中。

C.檢驗裝置的氣密性。

D.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,再稱干燥管質(zhì)量為w g。

E.關閉止水夾。

F.打開止水夾。

G.緩緩加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止。

H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。

(1)正確的操作順序是(填寫符號):

C→________E→________→________→________→G→E→D

(2)操作步驟D中,要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,鼓入空氣的作用是__________;裝置甲的作用是__________;裝置乙的作用是______________________________。

(3)計算溶液中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的計算式為______________________________。

(4)若去掉裝置甲,測定結(jié)果會;若去掉裝置乙,測定結(jié)果會__________。(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì),下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。圖中:①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰(注:堿石灰既能吸收CO2,又能吸收H2O)

其實驗步驟是:a.按上圖所示,組裝好實驗儀器,并檢查其氣密性。b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量(設為m1 g)。c.準確稱量一定量的純堿(設為n g),并將其放入廣口瓶內(nèi)。d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸,并從“1”處緩慢鼓入空氣,直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止。e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量(設為m2 g)。根據(jù)上述實驗回答下列問題:

(1)該實驗進行到操作d時,要緩緩鼓入空氣,其作用是____________________ 。裝置A中盛裝的液體“2”應選用________________,

(2)在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是______ ____ ;如果撤去裝置C,則會導致測定結(jié)果________________(填“偏大”“偏小”或“不變”)

(3)裝置E的作用是________________________

(4)根據(jù)此實驗,計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為________________(用m1、m2、n表示)

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