【題目】I、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)制取氫氧化鐵膠體的離子方程式:________________;
(2)在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式:___________;
II、某無(wú)色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣.取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:請(qǐng)回答:
(1)生成沉淀甲的離子方程式為____________________________________________________.
(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為______________________________________________.
(3)沉淀丙的成分為_______;
(4)綜合上述信息,該溶液中肯定存在的離有:___________________________________________.
【答案】 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體) + 3H+ 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O 2S2-+SO32- =3S↓ +3H2O Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3↓+3CO2↑ 一定含有BaCO3;可能含有BaSO4 Na+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣
【解析】I、(1)制取氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+,故答案為:Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+;
(2)在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式為3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42- + 3Cl- + 5H2O,故答案為:3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42- + 3Cl- + 5H2O;
II、由無(wú)色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀,該沉淀只能為S,則發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,說(shuō)明一定存在S2-、SO32-,根據(jù)離子共存可知一定不存在Ba2+、Al3+;CO32-和SO42-可能存在,根據(jù)溶液要呈電中性,故Na+一定存在;白色沉淀乙應(yīng)為原溶液中含有的AlO2-與過(guò)量HBr反應(yīng)生成Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解得到Al(OH)3,氣體乙為二氧化碳,再加過(guò)量Ba(OH)2反應(yīng),因NH4HCO3過(guò)量,白色沉淀丙一定含碳酸鋇,還可能有BaSO4,氣體丙為氨氣。
(1)沉淀甲為單質(zhì)硫,生成S的反應(yīng)是溶液中S2-與SO32-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到,所以生成沉淀甲的離子方程式為:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,故答案為:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;
(2)溶液中含S2-與SO32-,則一定不含Ba2+、Al3+,而溶液甲與過(guò)量NH4HCO3后得到白色沉淀一定是Al(OH)3,產(chǎn)生該沉淀的原因一定是原溶液中含有的AlO2-與過(guò)量HBr反應(yīng)生成Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解得到Al(OH)3,所以生成沉淀乙的離子方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)沉淀丙即可能是剩余NH4HCO3與Ba(OH)2反應(yīng)得到BaCO3,也可能是BaCO3與溶液可能含有的SO42-與Ba(OH)2反應(yīng)得到BaSO4的混合物,故沉淀丙可能是:BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物; 故答案為:一定含有BaCO3;可能含有BaSO4;
(4)根據(jù)分析可知一定含有離子為:S2-、SO32-、AlO2-、Na+;一定不含的離子為:Ba2+、Al3+;無(wú)法確定是否含有的離子為:CO32-、SO42-,故答案為:Na+、S2-、SO32-、AlO2-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______,其d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為__________.
(2)MnO的熔點(diǎn)(1650℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高,它們都屬于___晶體。前者熔點(diǎn)較高的原因是_____________。
(3)錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。
① 與Mn2+形成配位鍵的原子為_______(填元素符號(hào))。
② BH4-的空間構(gòu)型為_______,其中B原子的雜化軌道類型為________。
③ 寫(xiě)出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子:___________。
(4)一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
① 該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。
② Mn在晶體中的堆積方式為________(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密") 堆積。
③ 若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示中,A是一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。
填寫(xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A_____,B_____,D______________。
(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號(hào))。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)?/span>變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源,從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱,解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程,以探究外界條件對(duì)平衡的影響。
查閱資料,獲得以下鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定溫度下,向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為1/6,此時(shí)容器的體積為1L。
①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。
②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變,繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2,則平衡將_______(填“正向”,“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(3)在兩個(gè)壓強(qiáng)相等,溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改變?nèi)萜?/span>體積,容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是______________
a.A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系:KA<KB<KC
b.B點(diǎn)和C點(diǎn)的H2濃度大小關(guān)系:B<C
c.A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系:A<B
d.A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系:A>C
(4)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置如圖所示:
①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
寫(xiě)出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),通過(guò)水解除去雜質(zhì),需將溶液調(diào)至pH=4,在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),應(yīng)選用的試劑是
A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了強(qiáng)化安全管理,某油庫(kù)引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x,其工作原理如圖所示(用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+
C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D. 每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2溶液中通過(guò)lmol 電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)己醇()常用來(lái)制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 環(huán)己醇中至少有12個(gè)原子共平面
B. 與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體,且含有醛基(—CHO)的結(jié)構(gòu)有8種(不含立體結(jié)構(gòu))
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2
D. 環(huán)己醇的一氯代物有3種(不含立體結(jié)構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是( )
A.在離子化合物里,只存在離子鍵 B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里
C.共價(jià)化合物里,一定不存在離子鍵 D.不同元素組成的多原子分子里,只存在極性鍵
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