Question

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。

請回答下列問題：

（1）A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為________。

（2）AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_________________________。

（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

Answer 1

【答案】（1）13；（2）Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；（3）生成白色沉淀；

（4）

【解析】

試題分析：（1）A點沉淀達到最大，OA段發(fā)生離子反應方程式為：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，兩者物質的量之比為1：3；（2）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，因此AB段發(fā)生離子反應方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（3）B中溶質為NaAlO2，因為碳酸的酸性強于偏鋁酸，因此有2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，因此有白色沉淀產生；（4）Al3＋得OH－的能力強于NH4＋，因此先發(fā)生Al3＋＋OH－=Al(OH)3↓，生成最大沉淀時，消耗NaOH的體積為60mL，然后發(fā)生NH4＋＋OH－=NH3·H2O，此時沉淀的質量不變，此階段消耗的NaOH的體積為20mL，最后發(fā)生的是Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，此時消耗的NaOH的體積為20mL，因此圖像是：