【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是( )
A. 該反應的化學平衡常數表達式是
B. 此時,B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強,化學平衡常數增大
D. 增加B,B的平衡轉化率增大
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【題目】對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)的敘述中能說明已達到平衡的是( )。
A. 混合氣體的總物質的量不再變化。 B. 混合氣體的總質量不再變化。
C. 容器內的壓強不再變化。 D. 某一物質的物質的量不再變化。
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
I.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸;
Il.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾;
III.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a;
IV....
(1) A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是____________________________
(2) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________________
(3) B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是______________________________
(4) 為驗證溴的氧化性強于碘,過程IV的操作和現象是______________________________
(5) 過程III實驗的目的是_____________________________
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”),得電子能力逐漸______________(填“增強“或“減弱”)。
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【題目】在密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度可能是( )
A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、
C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L
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【題目】某同學結合所學知識探究Na2O2與H2能否反應,設計裝置如下,下列說法正確的是
A. 裝置A氣密性的檢查方法,直接向長頸漏斗中加水,當漏斗中液面高于試管中液面且高度不變說明氣密性良好
B. 裝置B中盛放硅膠,目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣
C. 裝置C加熱前,用試管在干燥管管口處收集氣體點燃,通過聲音判斷氣體純度
D. 裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應制取SO2
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【題目】50mL濃硫酸和銅片加熱后反應,銅片完全溶解后測得產生4.48L(標況下)氣體,把反應后的溶液稀釋至1L,取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產生3.262g沉淀,求原硫酸溶液的物質的量濃度是多少______?
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【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. 已知0.1 mol·L-1 二元酸H2A溶液的pH=4,則在0.1 mol·L-1 Na2A溶液中:c(OH-) = c(HA-) + c(H+) + 2c(H2A)
C. 將0.1 mol·L-1醋酸溶液加水稀釋,則溶液中的c(H+)和c(OH-)都減小
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
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