【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g), 在四種不同情況下的反應速率, 其中反應速率最大的是( )

A.v(D)=24mol·L-1·min-1

B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1

C.v(B)=30mol·L-1·min-1

D.v(A)=0.15mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】

試題分析:同一化學反應中,同一時間段內,各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比;把各物質的反應速率換算成A物質的化學反應速率判斷。A.v(D)=24 mol/(Lmin),v(A)=12mol/(Lmin);B.v(C) = 0.5mol·L-1·s-1,v(A)=0.25×60=15 mol/(Lmin);C.v(B)=30 mol/(Lmin),v(A)=10 mol/(Lmin);D.v(A)=0.15mol/(Ls)=9mol/(Lmin),所以表示該化學反應的反應速率最快的是B,答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列有關物質的性質和應用正確的是( 。

A. 福爾馬林可用于保存海鮮產品

B. 油脂在酸性條件下可水解生成高級脂肪酸和甘油

C. 乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質

D. 合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料

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【題目】下列反應是吸熱反應的是(
A.鋁片與稀硫酸反應
B.甲烷在氧氣中燃燒
C.NaOH溶液和稀鹽酸
D.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應

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【題目】前20號主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18,A的原子半徑為自然界最小,B、F為同一主族,E為地殼中含量最多的金屬元素,F(xiàn)原子最外層與最內曾電子數(shù)相等,C、D可以形成兩種常見化合物。是回答以下問題:

(1)寫出FC2的電子式 ,F(xiàn)C2與A2D反應的化學方程式為

(2)AC、D三種元素形成的化合物C2A4D2中一定含有 。(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)

(3)由D、E、F形成的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是 。(用元素離子符號表示)

(4)元素B的性質與元素E的性質很相似,寫出下列反應的離子方程式:

單質B與氫氧化鈉溶液反應: ;

B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應: 。

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【題目】下列混合物的分離和提純方法中,主要是從沸點的角度考慮的是(  )

A. 分液 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 萃取

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【題目】下列溶液加熱蒸干后,能析出溶質固體的是

AAlCI3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列各圖的敘述,正確的是( )

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中,各物質的濃度與其消耗速率之間的關系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,溶質的質量分數(shù)A=B

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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【題目】如圖所示的裝置,X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(甲)中滴入酚酞溶液,在Fe極附近顯紅色。丙池中盛有100 mL 3.00 mol.L-1的CuSO4溶液。試回答下列問題:

(1)在電源中,B電極為 極(填電極名稱,下同);乙裝置中粗銅為 極。

(2)在甲裝置中,石墨(C)電極上發(fā)生 反應(填“氧化”或“還原”);甲裝置中總的化學方程式是

(3)如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g,請問甲裝置中,鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為 L。

(4)在丙裝置中, X電極上發(fā)生的電極反應式是 。

(5)在此過程中,若丙池中兩電極產生的氣體恰好相等時,理論上在乙池中精銅增加了 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1

(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應的熱化學方程式_________________。

(2)T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0-15min)中NO的物質的量隨時間變化的關系如右圖所示。

①T℃時該化學反應的平衡常數(shù)K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡將_______移動。(填“向左”、“向右”或“不)

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________(填“a”或“b”)。

③15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_______。

SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3。該反應的離子方程式是___________________。

(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-。物質A的化學式為_____________,陰極的電極反應式是________________________。

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