【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.冰水混合物B.無(wú)污染的空氣C.鹽酸D.漂白粉

【答案】A

【解析】

純凈物是只有一種物質(zhì)組成;

A.冰水混合物,均為水,只含有一種物質(zhì),為純凈物,A正確;

B.空氣本屬混合物,無(wú)污染條件下也是,B錯(cuò)誤;

C.鹽酸是HCl的水溶液,混合物,C錯(cuò)誤;

D.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,混合物,D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列原子半徑大小順序正確的是(

A.Li>Na>KB.Na>Mg>AlC.Na>F>ClD.Cl>Na>Mg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,12 g C60中含有的碳原子數(shù)為NA

B. 3.9 g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時(shí),失去的電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NA

D. 在1 L 1 mol·L-1的鹽酸中,所含氫原子數(shù)約為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A.K+Fe2+、NO3-B.Cu2+SO42-、NO3-C.Fe3+、Cl-SCN- D.Na+、OH-CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲配制100 mL 0.0100 mo1·L-1的氯化鈉溶液,用到的儀器是

A.容量瓶B.分液漏斗

C.玻璃棒D.燒杯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2

B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO+2OH=SO42-+Cl+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3+OH=CaCO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新華網(wǎng)報(bào)道,我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極b為電池負(fù)極

B. 電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應(yīng)為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率,02s24sB. 02s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L1·s1

C. 6s時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度D. 該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH):a>b>c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí),3個(gè)體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)

D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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