【題目】常溫下，現(xiàn)有溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分數(shù)平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.當(dāng)時，溶液中存在下列關(guān)系：

B.溶液中存在下列關(guān)系：

C.向的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，和濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為

【答案】C

【解析】

結(jié)合圖象可知，溶液的時，溶液中離子濃度大小為：，選項A正確；

B.溶液中，則水解程度大于，即，溶液中并且存在物料守恒：，所以，選項B正確；

C.的溶液中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，先逐漸增大，當(dāng)pH大于后隨溶液pH增大時，銨根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離子才開始減小，選項C錯誤；

D.時，，的電離平衡常數(shù)，的水解平衡常數(shù)，所以常溫下水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為，選項D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1molL-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酚醛樹脂是1907年世界上第一個合成的高分子材料。它是用酚類（如苯酚）與醛類（如甲醛）在酸或堿的催化下相互縮合而成的。如圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖（該實驗所用催化劑為濃鹽酸）。下列說法錯誤的是

A.裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流

B.試管中發(fā)生的反應(yīng)是：

C.待制備實驗結(jié)束后，取出試管，冷卻至室溫，加入適溫乙醇，并加熱，沉淀溶解，說明酸性條件下制得的酚醛樹脂為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

D.實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為三種短周期元素，在元素周期表中，X的原子半徑最小，Z的非金屬性最強。又知，Y原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，X、Y能形成甲、乙兩種化合物，乙中X和Y的原子個數(shù)比為1:1。

(1)X、Y、Z的元素符號為：X _____Y ________Z_________；

(2)甲中存在的化學(xué)鍵類型為________________________；

(3)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________；

(4)向甲和乙的混合物中加入少量MnO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫性狀

白色針狀晶體

無色液體

無色透明液體

沸點/℃

249.0

78.0

212.6

相對分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列問題：

（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。

（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體，30 mL無水乙醇（約0.5 mol）和3 mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5~2 h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。

（3）隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫化學(xué)式）。

（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0 g，實驗產(chǎn)率為_________ %（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示[pOH=－lgc(OH－)]。下列說法正確的是

A.曲線N表示與pOH的變化關(guān)系

B.常溫下，Ka2(H2XO3)=10－10

C.當(dāng)pOH=2時， NaHXO3溶液中：

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中：c(Na+)=2c(HXO3－)+2c(XO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：________。當(dāng)試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學(xué)方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應(yīng)式：__________。

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