信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為﹣96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。
（1）寫出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為                      。
（2）CH3COCH3分子中含有    個(gè)π鍵，含有    個(gè)δ鍵。
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于        晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為         ，二硫化碳屬于     （填極性”或“非極性”)分子。
（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有           鍵。
（5）金屬鉻的晶胞如下圖所示，一個(gè)晶胞中含有        個(gè)鉻原子。

（1）1s22s22p63s23p63d64s2或（[Ar] d64s2）（2分）
（2）1 （2分）；9 （2分）
（3）分子（1分）； 甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2 （2分）； 非極性（2分）
（4）配位（1分）
（5）2 （3分）

試題分析：（1）鐵為26號(hào)元素，屬于第四周期第VIII族，所以可以很簡(jiǎn)單地寫出其基態(tài)電子排布式。（2）CH3COCH3分子羰基中含有1個(gè)π鍵，含有2個(gè)C—Cδ鍵、6個(gè)C—Hδ鍵、1個(gè)C—Oδ鍵。 （3）通過(guò)氯化鉻酰常溫下的熔沸點(diǎn)、溶解性可知屬于分子晶體；丙酮中含有兩種碳原子，甲基碳原子雜化方式與甲烷碳原子相同，羰基碳原子中（刪去）與該原子相連的原子共面，故羰基碳原子雜化方式為sp2；丙酮、四氯化碳是非極性分子，二硫化碳也是非極性分子。（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]是配位化合物，其中肯定含有配位鍵。（5）晶胞中顯示的是9個(gè)原子，但8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上的原子屬于8個(gè)晶胞，故屬于該晶胞的只有1/8；晶胞內(nèi)的原子完全屬于該晶胞，因此一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鉻原子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F(xiàn)是重要的半導(dǎo)體材料。G為前四周期單電子數(shù)最多的元素，H最外層電子數(shù)與G相同。
（1）G的元素符號(hào)是_________原子的價(jià)電子排布圖為______________
（2）短周期元素I與F性質(zhì)相似，晶體類型相同，基本單元如圖所示，可表示為I12，則其基本結(jié)構(gòu)中含有正三角形的個(gè)數(shù)為____________

（3）C與其同族相鄰元素J所形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系_______________（用 化學(xué)式表示）原因_____________________________
（4）B與D兩元素組成的常見無(wú)機(jī)粒子中，其空間構(gòu)型可能是          （填寫序號(hào)）。
a．直線型       b．平面三角形         c．三角錐形        d．正四面體
（5）H原子晶體堆積模型為________________，若其密度為ρg/cm3 阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求最近兩個(gè)H原子間的距離為_________________pm(列出計(jì)算式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常見元素A、B、C、D，其原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
A
A原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)
B
B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C
C的基態(tài)原子L電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子
D
D的外圍電子層排布為(n+1)d3n(n+2)sn
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。
(2)在由B和A形成的眾多分子中，只要B原子的成鍵軌道滿足______(填字母序號(hào)），分子中所有的原子就有可能在同一個(gè)平面內(nèi)。
A．sp3或sp2雜化軌道
B．sp3或sp雜化軌道
C．sp或sp2雜化軌道
(3)如圖，在B晶體的一個(gè)晶胞中含有______個(gè)B原子。

(4)制備C2A4的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過(guò)量的CA3。
①CA3分子是______(填“極性”或“非極性”）分子。
②寫出制備C2A4的總反應(yīng)方程式____________
(5)DC13晶體溶于水溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示）：______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。
（1）熔融晶體A時(shí)痛要破壞的作用力是  ，冰晶石中的配位體是      。
（2）上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為                ，該分子的空間構(gòu)型為            。
（3）上述反應(yīng)的反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大小：             ；寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫一種)                、                 。
（4）某種Al—Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為         。若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為      g? cm-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大。A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29。D原子核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>   。
（2）分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為   ，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為   。
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為   。DO2Cl2熔點(diǎn)：－96 .5℃，沸點(diǎn)：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于   晶體。
（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是   。
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為   。
N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            。
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖所示的離子：

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式                ；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有       （選填序號(hào)）；
A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有              。
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D原子核外啞鈴形原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，D與A形成的化合物分子構(gòu)型是V型。B元素是形成化合物種類最多的元素，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)是同周期第一電離能最小的元素。
（1）寫出C元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式       ；B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）       ；
（2）E與A能形成分子式為EA的化合物。接近EA沸點(diǎn)的EA蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)量值要大于其分子計(jì)算值，原因是       ；C、D分別與A形成最簡(jiǎn)單分子中，穩(wěn)定性較高的是       （填化學(xué)式）分子；該分子再與A+結(jié)合成離子時(shí)，ACA鍵的鍵角會(huì)       （填“變大”、“不變”或“變小”）
（3）C與F形成的化合物FC3中，C3的空間構(gòu)型為             ，C3—中心原子采用       雜化。灼燒FC3時(shí)，火焰呈現(xiàn)特殊顏色，請(qǐng)從原理上解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：       。
（4）右圖為B元素的某種單質(zhì)晶體的晶胞，則該晶體中B原子的空間占有率為      （用r表示B的原子半徑，用帶r的表達(dá)式表示，不必簡(jiǎn)化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是(   )
A．氯化銨(NH4Cl)的電子式：
B．H2O2的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl
D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體易溶于水，則此種化合物是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級(jí)有一個(gè)空軌道，B原子的p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子，0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出 2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，此時(shí)它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)
②A單質(zhì)和B單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的電子式是____________。
③我國(guó)科學(xué)工作者于20世紀(jì)90年代在蘭州制備出過(guò)去一直依賴進(jìn)口，價(jià)格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質(zhì)，1mol這種單質(zhì)中含中子的物質(zhì)的量是20mol，則這種同位素原子的符號(hào)為________。
（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價(jià)為         ，請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：             。 
（4）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
                    。

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