Question

【題目】與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	2×10-5
HClO	HClOClO-+H+	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問題：

（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是__（填化學(xué)式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為__。

（3）該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是_。

A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO-) C．c(H+)c(OH-) D．

（4）取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1__V2(填“＞”、“＜”或“=”)。

（5）下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__。

A．HCO3- B．CO32- C．ClO- D．CH3COO-

（6）等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是___

A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va

（7）25℃時(shí)，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大�？赡艿脑�因有：①__；②__；為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__（選填字母編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH。

a．CH3COOK固體 b．CH3COONH4固體 c．NH3 d．NaHCO3固體

（8）已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈__性；

（9）等濃度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是：___。

Answer 1

【答案】H3PO4 CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- D < B D CH3COONa水解呈堿性，增大了c(OH-)，使pH增大 CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因而pH增大 B 酸 ①②④③⑤

【解析】

（1）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)可確定酸性最強(qiáng)的是H3PO4；

（2）由電離常數(shù)可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，根據(jù)“以強(qiáng)制弱”規(guī)則可知其反應(yīng)離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；

（3）加水稀釋的過程中，醋酸的電離程度增大，溶液中醋酸濃度、醋酸根、氫離子濃度均減小，稀釋過程中，水的電離程度增大，溶液中氫氧根濃度增大，由此可得：c(H+)、c(H+)c(CH3COO﹣)均減小， c(H+)c(OH﹣)為常數(shù)，大小不變，增大，故答案為D；

（4）由電離常數(shù)可知，醋酸的酸性較次氯酸強(qiáng)，相同pH的兩種酸，醋酸的濃度較次氯酸小，故中和相同體積和相同pH的兩種酸溶液，所用到的NaOH的量關(guān)系為：次氯酸大于醋酸，故V2>V1；

（5）根據(jù)離子對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，由電離常數(shù)可知，這四種酸的酸性關(guān)系為：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3﹣，故結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的離子為CO32-，答案為B；

（6）含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因?yàn)樗�中和的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，其醋酸濃度越大，其電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，pH為3的醋酸濃度為y，則有Va×x=Vb×y，則，即Vb＞10Va，答案為D；

（7）醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸在水溶液中存在電離平衡，加入醋酸鈉固體，溶液pH增大，可能的原因有：①CH3COONa水解呈堿性，增大了c(OH-)，使pH增大，② CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因而pH增大；CH3COONH4溶液中，CH3COO和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，將CH3COONH4加入到0.1molL1醋酸中使pH增大，說明CH3COO抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，故答案為：B；

（8）pH=3的醋酸溶液中醋酸濃度大于0.001mol/L，pH=9的NaOH溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L，等體積混合后，酸過量，混合溶液呈酸性，pH＜7，溶液呈酸性；

（9）設(shè)下列溶液濃度均為1mol/L，

①(NH4)2SO4溶液中NH4+水解不受影響，1mol/L<c(NH4+)<2mol/L，

②NH4HSO4溶液中NH4+水解受到抑制，c(NH4+)<1mol/L，

③NH4HCO3溶液中NH4+水解受到促進(jìn)，c(NH4+)<1mol/L，

④NH4Cl溶液中NH4+水解不受影響，c(NH4+)<1mol/L，

⑤NH3H2O溶液中NH3H2O電離程度較小，c(NH4+)較低，

最終這五組溶液中，c(NH4+)由大到小的順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荨?/span>